2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．某工厂废水经初步处理后得到CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4·7H2O）。其过程如图： 已知：FeSO4在空气中易被氧化。 （1）参加反应的CuO的质量为______g。 （2）若原混合溶液的质量为200 g，求该混合溶液中H2SO4的质量分数。 2．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2SxO5，相对分子质量是190，请计算： (1)x= ； (2)焦亚硫酸钠中氧元素与硫元素的质量比是 ； (3)焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数是 （精确到0.1%） 3．(1)碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），回答下列问题. 碘酸钾的相对分子质量为 ；在碘酸钾中碘元素的质量分数是 ； g 碘酸钾中含碘 25.4g。 (2)配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水各多少克 、 ？若要完全中和这些溶液.需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸多少克 ？ 4．某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们往50.0 g稀盐酸中加入铜锌合金样品5.0 g，恰好完全反应得到混合物54.9 g。则： (1)恰好完全反应时生成氢气的质量是 g； (2)该瓶稀盐酸中溶质的质量分数 。 5．为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，实验过程和有关数据如下图。 进行计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数是 。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是 。 6．柠檬醛(化学式为C10H16O)是常用的食用香料，可用于配制甜橙、柠檬等水果型食用香精。 (1)柠檬醛的相对分子质量为_____。 (2)柠檬醛中的氢、氧元素的质量比为_____(填最简比)。 (3)含相等质量氢元素的柠檬醛和水的质量比_____(填最简比)。 7．为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含量，某实验小组进行了实验研究，取22.3g该固体混合物与10%的CaCl2溶液反应，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了加入CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系图（见图）. （1）求混合物中碳酸钠的质量_______.（写出计算过程） （2）A点时氯化钠溶质的质量分数是________. 8．《中华人民共和国食品安全法》自2009年2月28日发布，至今已经14多年，然而现在有些厂家仍然贩卖劣质产品，遭到大家唾弃。周末，小芳去超市买一袋纯碱，准备回家发面蒸馒头。她突发奇想，想测一下她买的纯碱(上面写着杂质为氯化钠)有效成分的占比，去实验室取了一些稀盐酸和足量蒸馏水。包装背面有如图的图标。芳芳将11g该纯碱放入89g蒸馏水中充分溶解，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，产生的4.4g气体全部逸出。    (1)判断该纯碱是否合格 ； (2)求反应过后溶液的溶质质量分数(计算结果保留至0.1%)。 9．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g， (1)则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？ (2)所用盐酸的溶质质量分数为多少？ 10．某化学兴趣小组对实验室一些生锈的铁钉产生浓厚的探究兴趣，进行以下实验：实验一：把21g生锈的铁钉样品投入盛有120g稀硫酸的密闭容器中，通过压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示：    (1)ab段不产生氢气的原因是 (用化学方程式表示)。 实验二：为了探究上述铁钉中铁单质的质量分数，另取21g上述铁钉于烧杯中，将120g稀硫酸平均分成6次加入。所加稀硫酸的质量与生成气体总质量如表所示： 1 2 3 4 5 6 所加稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0 0.1 0.3 0.5 0.6 0.6 (2)计算21g生锈铁钉中铁单质的质量分数 (写出计算过程)。 (3)请在图中画出氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的关系曲线 (并作必要标注)。    11．为测定某石灰石样品中碳酸钙（已知杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中（如图所示），充分反应后，记录实验数据如下表。请计算： 次数 1 2 3 4 稀盐酸质量/g 25 25 25 25 反应后天