新疆伊犁州霍城县江苏中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

2023-2024学年第二学期 高二年级组3月月考 高二化学试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求)。 1. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4 2. 下列说法正确的是 A. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 B. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成 C. 在O2、CO2和He中，都存在共价键，它们均由分子构成 D. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电 3. 下列说法中不正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示3p能级有两个电子 C. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多 D. 的电子排布式为 4. 下列有关化学用语正确的是 A. 某元素基态原子的电子排布图： B. NH4Cl的电子式为： C. Ca2+基态电子排布式：1s22s22p63s23p6 D. F-的结构示意图： 5. 电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是 A. 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 B. 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道 C. 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反 D. 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则” 6. 下列有关光谱的说法中不正确的是 A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B 原子只有发射光谱 C. 通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D. 霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 7. 下列叙述中正确的是 A. Ge元素位于元素周期表中第四周期ⅥA族 B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C. 基态原子核外只有1个单电子的原子，一定位于周期表s区 D. 基态原子中未成对电子数目的多少：Mn＞Fe＞Se＞As 8. 四种基态原子的价电子排布式如下：①2s22p5；②3s23p3；③2s22p4；④3s23p2，下列有关说法正确的是 A. 电负性：③＞④＞① B. 简单离子半径：①＞③ C. 单质的氧化性：②＞③ D. 最高价含氧酸的酸性：②＞④ 9. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是，请根据下表所列数据判断，错误的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素Y是ⅢA族元素 B. 元素X的常见化合价是+1价 C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可以是XCl D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 10. 现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3，另两种元素的价电子排布式为③2s22p3④2s22p5，则下列有关比较中正确的是 A. 原子半径：①＞②＞④＞③ B. 第一电离能：④＞③＞②＞① C. 电负性： ④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 11. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　②金刚石和白磷　③CO2和SO2　 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和单质碘 A. ③④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②③ D. ①③⑤ 12. 下列说法正确的是 ①若和的电子层结构相同，则原子序数： ②、、、熔点随相对分子质量增大而升高 ③、、、分子中各原子均达到8e-稳定结构 ④干冰升华不会破坏共价键 ⑤分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 A. ②④ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 13. 下列说法不正确的是 A. 乳酸分子()是手性分子 B. 水蒸气、液态水和冰中均存在氢键 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： D. 酸性：是因为Cl原子电负性大，使得羟基O-H键极性增强，易电离出 14. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期非金属元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 的VSEPR模型为正四面体形 C. 是极性分子，是非极性分子 D. M2的键能小于Q2的键能 15. 中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 五种组成