2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．2022年11月5日，航天科技集团六院自主研制的我国最大推力液体火箭发动机首次整机试车、我国推力最大的 80吨级液氧甲烷发动机首台整机热试车均取得圆满成功。 (1)已知，甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。若16g甲烷完全燃烧，需要消耗的氧气的质量是多少？ (2)液氧甲烷发动机中，液氧和甲烷的质量应保持特定的比例关系，不能过高或过低，其原因是 。 2．取Cu-Zn合金8.0g，放入烧杯中，再向其中加入60.0g稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为67.9g。 (1)生成氢气的质量为 。 (2)求该合金中铜的质量分数（结果精确到0.1%）。 3．某同学在学习质量守恒定律时，称取2.56g镁条进行燃烧实验(如图)，完全反应后固体的质量为3.20g。 (1)计算：生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 (2)该同学称得反应后固体的质量比计算值偏小，原因是 。 4．根据尿素的化学式CO（NH2）2进行计算： (1)尿素的相对分子质量为： 。 (2)尿素中中碳、氧、氮、氢元素的质量比为： 。 (3)16kgNH4NO3与 kg尿素的含氮量相等。 5．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为13.8%的碳酸钾溶液，所得溶液的pH 变化与加入碳酸钾溶液的质量关系如图所示（生成的气体全部逸出，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似），求：    （1）通过如图可知，当反应进行至图中_______点时（填“a”、“b”、“c”或“d”）， 混合溶液恰好完全反应。 （2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 6．钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在。请计算: (1)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比是______。 (2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______( 精确到0.1%)。 7．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢气供燃烧之需，反应的化学方程式为：CaH2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + 2H2↑。 (1)氢化钙中钙、氢元素的原子个数比为 ，氢元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (2)现有252g氢化钙与足量的水反应，生成氢气的质量为多少克？ 8．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120g质量分数为7.3%的稀盐做，用pH计(精 确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 60 80 100 120 烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 （1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g． （2）求所用 KOH溶液中的溶质质量分数 （3）求恰好完全反应时所得到的溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%） 9．“化学为人类提供动力。”在能源领域，氢能属于绿色能源，前景广阔，酒精（C2H6O）和一氧化碳是液态氢的一种重要补充能源物。 (1)酒精是由 种元素组成的； (2)酒精分子中碳、氧原子个数比为 ； (3)酒精中氢元素与氧元素的质量比为 （填写最简整数比）。 10．实验课上，同学们取稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后的溶液进行了探究。取反应后的溶液51.4g，向其中滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示。    (1)由图可知稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后溶液中的溶质是 （填化学式）。 (2)与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g。 (3)反应至m点时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 11．小强去商店买回一包发酵粉（主要含碳酸氢钠），为测定该发酵粉中碳酸氢钠含量，他称取了样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。（化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑） 试求：（1）反应放出的CO2的质量为_____g。 （2）样品中碳酸氢钠的质量_____。 12．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表： 加入氢氧化钠的溶液的质量/