2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．根据质量守恒定律，下列说法正确的是 A．燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等 B．12g碳在60g氧气中充分燃烧，一定能生成72g二氧化碳 C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和 D．蜡烛燃烧，固体质量减小，不符合质量守恒定律 2．在A+3B＝2C+3D的反应中，已知2.3g物质A和4.8g物质B恰好完全反应生成4.4g物质C．已知D的相对分子质量为18，则物质A的相对分子质量是 A．64 B．48 C．44 D．46 3．在2A+3B＝2C+4D的反应中，已知16g物质A完全反应生成22g物质C和18g物质D．若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是 A．64 B．48 C．44 D．32 4．在反应中，下列说法不正确的是 A．HNO3中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为1：1：3 B．反应中HNO3、X、H2O的分子个数比为4：1：2 C．物质X的化学式为NO D．H2O的相对分子质量为18 5．将一定量部分变质的NaOH粉末加入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，且反应后溶液为中性。则将该溶液蒸干后所得固体的质量为 A．73g B．14.6g C．11.7g D．58.5g 6．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是    A．“待测”数值为5% B．乙为反应物 C．甲一定是化合物 D．参加反应的甲和丁的质量比为1：9 7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．丙可能是单质 B．丁一定是该反应的催化剂 C．若消耗3g的乙，则生成17g的丙 D．反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量 8．在一密闭容器中放入四种物质，在一定条件下反应后测得数据如下表所示。下列叙述正确的是 四种物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 25 15 1 5 反应后质量/g 13 m 1 23 A．m的值为6 B．该反应中甲、乙的质量比是2：1 C．丙一定是催化剂 D．甲、乙、丙三种物质中的元素种类与丁物质中的元素种类一定相同 9．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下、关于此反应说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A．该反应是化合反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比7∶4 10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 3 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 对该反应，下列描述正确的是 A．“待测”值一定为2g B．该反应中反应物只有甲和丁 C．乙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲和丙的质量比为1：7 二、计算题 11．现有KClO3和MnO2混合固体50g，加热后完全反应，剩余固体质量为30.8g，请计算： (1)制取氧气的质量是 。 (2)原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程） 12．实验室用如图所示装置制取氧气。 实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图所示。实验结束后，测定反应后的混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算： (1)实验中共制得氧气的质量为 g。 (2)反应后固体混合物中二氧化锰的质量分数。 13．84消毒液是一种含氯消毒剂，其有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠工业制法的反应原理是Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O。某同学将Cl2通入185.8g NaOH 溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。 (1)“含氯消毒剂”中的“氯”是指______（填字母）。 A．氯原子 B．氯元素 C．氯分子 D．氯离子 (2)次氯酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是 。 (3)参加反应的氯气质量为 g。 (4)已知次氯酸钠与混合溶液质量的百分比，是混合溶液中次氧酸钠的质量分数，求该质量分数。 三、填空与简答 14．甲烷(化学式CH4)在空气中充分燃烧时生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为 ；现有6.4g甲醇在氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，已知甲醇分子中各原子比为最简比，则甲醇的化学式为 (按照C、H、O顺序书写)。 15．质量守恒定律的发现和发展对科学发展具有