2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．小宁利用某品牌的硝酸铵钙（硝酸铵和硝酸钙）化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3)。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应) (1)计算样品中NH4NO3的质量分数。 (2)计算滤液中NaNO3的质量。 2．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物的质量为9.48克，求： （1）生成氧气的质量是_____克。 （2）请计算剩余物中各成分的质量，并写出计算过程。 3．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空： (1)100g该溶液中含溶质 g。 (2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为 。 4．新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图。 (1)左旋氧氟沙星属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (2)左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是 (精确到0.1％)。 (3)成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星 g。 (4)从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有 的化学性质。 5．“△△牌”钾肥的部分信息，根据该信息计算：       △△牌钾肥    主要成分：K2SO4 （杂质不含钾元素净重50kg）               ××化工厂 （1）硫酸钾中钾、硫、氧元素的质量比为__________； （2）请计算该钾肥中钾元素的含量最高为多少?（保留一位小数） 6．现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算： （1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少？ （2）盐酸的溶质质量分数是多少？ （要求写出计算过程，结果精确到0.1） 7．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，试验提供一瓶质量分数为15%的稀硫酸和必要仪器 (1)你认为能测出质量分数的是_____合金 (2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的气体质量关系如图 ①图中的m值为_____ ②请计算该合金中铜的质量分数_____(写出计算过程) 8．松油醇（C10H18O）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。请回答： (1)松油醇的相对分子质量是 。 (2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)30.8g松油醇所含碳元素质量与 g二氧化碳所含碳元素质量相等。 9．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用，试计算： （1）角鲨烯（C30H50）的相对分子质量; （2）角鲨烯中碳、氢两种元素的质量比; （3）角鲨烯中碳元素的质量分数; （4）50克角鲨烯含碳元素多少克? 10．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的图像如下、制取结束后，将剩余固体用水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，得氯化钾溶液149g。请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。 11．取一定量 NaCl 和Na2CO3 组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生气体的质量是 。 (2)a 点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 (3)计算所加盐酸的溶质质量分数。 12．某化学兴趣小组为测定实验室废弃的氧化铜样品中CuO的质量分数，称取5g该氧化铜样品，用下图所示的装置进行实验(样品中杂质不反应)，充分反应后测得B装置的质量增加了2.2g。 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式是 。 (2)生成CO2的质量为 g。 (3)计算该氧化铜样品中CuO的质量分数 (写出计算过程)。 13．某赤铁矿样品40g(杂质是SiO2,其既不溶于水也不与酸反应)中Si元素的含量为2.8%，与462.4g某浓度的稀硫酸完全反应。计算： (1)样品中SiO2质量是 g (2)完全反应后所得溶液溶质质量分数？ 14．某硫酸100g与13g锌恰