2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．钙是人体必须的常量元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是一种常用的补钙剂。 （1）葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为 。 （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为 （保留一位小数）。 2．将质量为m的氧化铜粉末加入到100g14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和5.2g滤渣。求： （1）氧化铜的质量m的值。 （2）最后得到的滤液中溶质的质量分数。（最后结果精确到0.1%） 3．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：（写出计算过程） （1）黄曲霉素B2的相对分子质量为__________； （2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为__________； （3）15.7g黄曲霉素B2中含有_________g氧元素。 4．2020年5月5日长征五号B运载火箭发射成功，为我国空间站建造奠定基础。为解决宇航员的供氧问题，在太空船内“饲养”小球藻。已知在一般光照条件下，每1千克小球藻（鲜重）经光合作用每小时可产生0.64g氧气。 小球藻的光合作用表达式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 (1)小球藻呼吸作用的文字表达式： ； (2)计算1千克小球藻一天中通过光合作用产生有机物C6H12O6的质量 （按每天光照12小时计算）。 5．沙东化工厂的废水中含有HCl和FeCl3再无其他杂志．小明同学采集了该废水样品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成时消耗该NaOH溶液80g．待溶液冷至常温，测得其pH=7．将生成的沉淀滤出，经水洗，干燥后称重为10.7g． （1）上述废水样品反应后所得的溶液中，溶质是（写化学式，下同）___，溶剂是___，阴、阳离子所带的负电荷总数和正电荷总数之比为____． （2）已知上述反应后的溶液在常温下为不饱和溶液，请计算其中溶质的质量分数____． 6．把 40℃的氯酸钾不饱和溶液 50g 平均分成两份，一份蒸发掉 5g 水后又回到 40℃，另一份加入 0.7g 氯酸钾，结果两者都恰好饱和。求： （1）40℃时氯酸钾的溶解度； （2）该温度下，氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数。 7．在实验课上，同学们用锌和稀硫酸反应制取氢气。小明取反应后的溶液 164.7g， 滴入碳酸钠溶液，先后有气体和白色沉淀生成。加入碳酸钠溶液与生成沉淀或气体的质量关系 如下图。【已知 Na2CO3+ZnSO4=ZnCO3↓+Na2SO4】 (1)滴入碳酸钠溶液后，生成的气体是_____；沉淀是_____(填化学式)； (2)碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为_____； (3)当加入 150 g 碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的 质量分数为___________？(写出计算过程) 8．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，添加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求：    (1)混合物中CaCO3中的质量分数 ； (2)稀盐酸中的溶质质量分数 ； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 9．我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m （1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少;（写最简比） （2）表中m= ； （3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少； （4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程） 10．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、烘干、粉碎后的鸡蛋壳样品于烧杯中，向烧杯中滴加100.0g稀盐酸，待鸡蛋壳完全反应后，实验测得烧杯中剩余物质的质量为115.1g。 请计算： （1）产生CO2的总质量为 ； （2）该25.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少？ 11．新药合成和发现依靠化学。我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺别尔医学或生理学奖。青蒿素（C5H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物。 （1）一个青蒿素分子中含有______个原子。 （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为__________（最简整数比）。 12．化验员小张准备对某赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取样品于烧杯中，加入稀