2024年中考化学复习专题：流程题

2024年中考化学复习专题：流程题 1．学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。 材料1：1791年，法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法，以食盐、硫酸为原料，设备腐蚀严重并且纯度不高。 材料2：1862年，比利时化学家索尔维发明了——索尔维法（又称氨碱法），以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产，产品也较为纯净。 材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索尔维制碱法，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯德榜——被称为我国纯碱之父。    (1)步骤①的操作是 。 (2)请写出步骤②发生反应的化学方程式 。 (3)该流程中，可循环利用的物质是 。 (4)索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，生成NH3也可回收利用，反应的化学方程式为： 。 (5)侯氏制碱法，在低温环境下，向母液中加入细粉状氯化钠，并通入氨气，可以使NH4Cl单独结晶沉淀析出，氯化铵产品在农业上可作 。 (6)为检验纯碱产品中是否混有NaCl，可取少量样品溶于水后滴加 、 。 2．下图为东海县新建的城北自来水厂净水过程示意图。 【资料卡片】臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，在常温下能缓慢分解为氧气，沸点是-111℃，熔点是-192℃，可溶于水，能氧化水中的含碳物质。 (1)根据上述信息，写出臭氧的物理性质和化学性质（各写一条即可）。 物理性质： ；化学性质： 。 (2)在实验室中进行过滤操作时，常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。生活中可用 方法来降低水的硬度，用 来检验硬水和软水。 (3)聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂，溶于水后生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中 。 (4)氯气（Cl2）是常用的自来水消毒剂，其消毒原理是利用氯气与水反应生成的次氯酸来杀灭水中的细菌。该反应的微观示意图如下： 请写出产物甲的化学式 ；画出次氯酸分子的示意图： ；次氯酸分子中氯元素的化合价为 。 (5)依据水体中所含的总磷、氨氮、溶解氧等物质的量可对水质进行分类。II类、Ⅲ类、IV类水质标准的要求如下表： 水质等级 总磷 氨氮 溶解氧 Ⅱ ≤0.1 ≤0.5 ≥6 Ⅲ ≤0.2 ≤1.0 ≥5 Ⅳ ≤0.3 ≤1.5 ≥3 现根据白塔和西双湖的水质监测数据（见下表），回答下列问题： 取水口 总磷 氨氮 溶解氧 白塔 0.157 0.42 5.47 西双湖 0.019 0.50 7.48 ①数据表中涉及的元素除了H、O之外，还有 （填元素符号。写出1种即可）。 ②西双湖水的水质属于 类。 3．I. 镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图： (1)生成X的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 II.粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下： 已知： ①20 ℃时， 将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。 ②20 ℃时，几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 请根据上述题中有关信息，回答下列问题： (2)步骤③中加入试剂A的化学式是 。 (3)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (4)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是 。 (5)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是 。 4．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。 回答下列问题： （1）石灰石粉溶解时， 氧化铁发生反应的化学方程式为 。 （2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1： （填序号）。 A．Ba(NO3)2溶液 B．BaCl2溶液 C．MgCl2溶液 （3）试剂2是 （填化学式）。 （4）滤渣的主要成份是 （填化学式）。 5．绿矾晶体是重要的化工原料。某工厂取硫铁矿焙烧后的烧渣(主