精品解析：上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高三下学期第一次阶段测试 （等级 ）化学试题

华东师大三附中2023学年第二学期第一次阶段测试 高三化学试题(等级考) 时间：60分钟　满分：100分 相对原子质量： 一、新材料的开发 1. 镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的、精炼锗产量占全球。 （1）基态镓原子核外价电子的轨道表示式为_____；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_____(填元素符号)。 （2）按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，属于_____。 A. 区 B. 区 C. 区 D. 区 （3）用原子光谱分析法可以确定元素种类。元素的光谱不可能是_____。 A. 发射光谱 B. 吸收光谱 C. 线光谱 D. 连续光谱 （4）与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物称为硼烷，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是_____。 2. 是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。 （1）分子的空间结构是三角锥形，的价层电子对的空间结构为_____。 A. 直线形 B. 平面三角形 C. 三角锥形 D. 四面体形 （2）固态晶体中含有的作用力有_____。 A. 非极性键 B. 极性键 C. 配位键 （3）能准确表示结构的化学式为_____。 3. 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸或由它们作为基本单元构成的材料。一种纳米线的制备中使用到的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 （1）中距最近的有_____个。 （2）若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则的密度为_____。 二、化学能源的开发利用 4. CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成甲醇。其工艺流程如图所示： （1）由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是_____。 （2）上述流程中_____(填化学式)可循环使用，体现了该流程“绿色”。 5. 不同温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：相同时间内测得的转化率随温度变化如图所示： （1）时点_____。 A. B. C. （2）时反应经过达到平衡，此时的转化率为，计算内的平均反应速率为_____，该温度时反应的平衡常数为_____。 6. 电池种类丰富，发展飞速，应用广泛，为我们生产和生活带来了非常大的便利。 （1）理论上不能设计为原电池的化学反应是_____。 A. B. C. D. （2）铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠以及价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。铅酸蓄电池放电时的电极总反应为。下列说法正确的是_____。 A. 电池工作时，正极发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的减小 C. 电池工作时，电极质量增大 D. 电池工作时，电子由板通过导线流向板 7. 以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能可将转化为乙烯，工作原理如图所示。 （1）为太阳能电池的_____。 A．正极 B．负极 （2）的移动方向是_____。 A．从左至右 B．从右至左 （3）产生乙烯的电极反应式为_____。 三、化学反应原理(本题共20分) 8. 我国含硫天然气资源丰富，甲烷与硫化氢重整制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。甲烷与硫化氢重整制氢反应为，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图为： （1）反应在_____下可自发进行。 A．高温 B．低温 在恒压条件下，起始时按(同时通入一定量的进行稀释，不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中、、、的物质的量分数的影响如图所示： （2）研究发现，在温度区间内，随温度升高，在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而的含量几乎为0，根据图2分析其可能的原因是_____。 （3）已知每1克燃烧放热，则表示燃烧热的热化学方程式为_____。 9. 已知时，部分电解质的电离常数如下表所示： 电解质 电离常数 电解质 电离常数 （1）根据在时，用蒸馏水稀释的醋酸溶液至，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是_____。(单选) A. B. C. D. （2）常温下，同浓度的下列物质的水溶液最小的是_____。(单选) A. B. C. D. （3）常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是_____。(单选) A. 通入气体 B. 通入气体