精品解析：湖南省邵阳市新邵县第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

新邵二中2023年下学期期中考试高二试题 可能用到的相对原子质量H-1；C-12；O-16；Na-23；C1-35.5 1. 在下列工业生产中涉及化学变化的是 A. 煤矿开采煤 B. 木板厂用木材制木板 C. 玻璃厂用玻璃刀切割玻璃 D. 石灰厂用石灰石烧制生石灰 2. 下列选项中为弱电解质的是 A. NH3•H2O B. Na2SiO3 C. MgCl2 D. CaCO3 3. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A. 500 mL量筒 B. 10 mL量筒 C. 50 mL碱式滴定管 D. 50 mL酸式滴定管 5. 已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（ ） A. <1×10－14 B. >1×10－14 C. ＝1×10－14 D. 无法确定 6. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 7. 已知1g H2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·molˉ1 B. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·molˉ1 C. H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1 D. H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1 8. 如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 减压 B. 加大X的投入量 C. 升高温度 D. 加催化剂 9. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 A. 适当升高温度 B. 加入NH4Cl固体 C. 通入NH3 D. 加入少量NaOH 10. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 11. 下列有关说法不正确的是 A. 与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 将与大量水混合，同时加热，过滤，得到，再焙烧可得 C. 加入催化剂有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释 12. 下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是 A. B. C D. 13. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 溶液中 B. 在溶液中 C. 溶液中 D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 14. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应的△H＞0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，是K1＜K2 C. B的正反应速率大于C的正反应速率 D. T2℃时，对B点平衡体系加压，平衡不移动 15. 回答下列问题： （1）某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度______(填增大，减小或不变，下同)，Ksp______，c(Ag+)______。 （2）现有25℃0.1mol/L的氨水。请回答以下问题： ①若向氨水中加入氯化铵固体，此时溶液中NH3•H2O电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；此时溶液中水的离子积约等于_______。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出离子方程式：______所得溶液的pH______7(填“＞”“=”或“＜”)，用离子方程式表示其原因：______。 16. 2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 n(NO)(mol) 0.