2024年中考化学专题复习：金属的计算

2024年中考化学专题复习：金属的计算 一、选择题 1．Mg、Zn的混合物共10g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，经测定，反应后溶液质量增加了9.6g，将反应后的溶液蒸干，则得到的固体混合物的质量为（    ） A．19.6g B．24.2g C．29.2g D．29.6g 2．向一定质量的、和的混合溶液中加入粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，分别向滤液和滤渣中加入适量稀盐酸，均无明显现象。下列有关说法中，正确的是 A．滤液的颜色一定为蓝色 B．滤液中的溶质只有和 C．滤渣质量一定大于 D．滤渣中一定有单质，可能含有 3．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。生成固体质量随加入锌的质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是    A．在a点时，溶液质量最小 B．在b点时，固体成分为Ag和Cu C．当加入锌粉质量为9.75g充分反应后，生成固体质量为24.8g D．在c点时，溶液中溶质的质量分数为37.8% 4．取等质量锌粉、铁粉，根据图进行实验，实验结束后，发现U型管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是 A．左边有剩余，右边无剩余 B．左、右两边均无剩余 C．左边无剩余，右边有剩余 D．无法判断 5．某金属混合物由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则下列金属的组合中不可能的是 A．Mg和Cu B．Fe和Cu C．Al和Fe D．Al和Cu 6．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（　　） A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe 合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金 7．现有以下曲线，与之对应的叙述不正确的是 A．向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，b点得到的滤渣只有银 B．mg氯酸钾和含mg氯酸钾和少量二氧化锰的固体混合物加热制取氧气 C．向长久放置的氢氧化钠溶液中不断地加入稀盐酸 D． 向装有等质量的铁、镁的试管中不断地加入足量的稀盐酸 E． 8．在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，向左盘的烧杯中加入铁，向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物，反应停止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为（　　） A．28：27 B．1：27 C．29：27 D．19：9 9．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是( ) A．天平仍然平衡 B．天平指针偏向铁一方 C．天平指针偏向铝一方 D．铁和铝均有剩余 10．将等质量镁、铝、锌、铁的单质分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，所得溶液的质量由大到小的顺序是 A．Al>Mg>Fe>Zn B．Al= Mg=Fe=Zn C．Zn>Fe>Mg>Al D．Mg>Al>Zn>Fe 二、填空与简答 11．向Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定质量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 (1)若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的金属离子是 （填离子符号），滤渣中一定有的物质是 （填化学式）。 (2)若滤液为无色，那么哪个反应发生前后溶液质量会增大，请写出其化学方程式 。 12．根据如图所示实验回答问题。 (1)图甲是实验室制备二氧化碳装置。仪器a的名称为 ，实验时将长颈漏斗底部伸入到液面以下，目的是 。 (2)图乙所示的是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验中观察到的现象是 ，集气瓶中水的作用是 。 (3)图丙所示实验中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比 （选填“增大”“不变”或“减小”）。 三、实验题 13．人类的生产和生活都离不开金属材料。 (1)铁锅是有益于人类健康的理想炊具，但它很容易跟水和 等发生反应而生锈。写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法 。 (2)小倩做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）。请回答：    ①小倩根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁 （填“强”或“弱”）。 ②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是 ；得到溶液的质量 （选填“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量