精品解析：山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

高二化学试题 （满分：100分） 相对原子质量：Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Zn：65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积方式均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 A. ①③⑦ B. 只有⑥ C. ②④⑤⑦ D. ⑤⑥ 2. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　 　) ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 3. 下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（ ） A. B. C. D. 4. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA B. 28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA C. 44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元 D. 石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA 5. A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是 A. 氮化铝属于离子晶体 B. 氮化铝可用于制造切割金属刀具 C. 一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子 D. 氮化铝晶体中A1的配位数为2 6. 硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 ，其中○表示氧原子，黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为 A. 1∶2 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶5 7. 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述正确的是 A. Si的配位数为4 B. 紧邻的两个Mg原子的距离为 C. 紧邻的两个Si原子间的距离为 D. 的密度计算式为 8. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A. 原子半径：C＜O B. 晶体中只含有离子键 C. Zn原子核外电子排布式为 D. 中阴离子的中心原子采取杂化 9. 短周期元素R、X、T、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、T、Z原子核外电子数之和是R原子的7倍。则下列判断正确的是 A. 第一电离能：Z＜R＜T B. X原子核外未成对电子数为1 C. 四种元素对应最高价氧化物的晶体类型均不相同 D. 和R的简单氢化物均为正四面体结构且键角都为109°28′ 10. 离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法不正确的是 A. 该化合物中不存在配位键和氢键 B. 图中负离子的空间构型为正四面体形 C. 图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D. C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H 11. 磷酸亚铁锂（）电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A. Li位于元素周期表的s区 B. 基态的价电子排布式为 C. 基态P原子核外的未成对电子数为3 D. 基态O原子核外占据最高能级的电子的电子云图为哑铃形 12. 优氯净（）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是 A. 电负性：O＞N＞C B. 原子半径：Cl＞Na＞O C. O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族 D. 热稳定性： 13. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A. 酚类 －OH B. CH3-O-CH3醚类 C. 醛类 －CHO D. 羧酸类 －CHO 14. 下列物质一定互为同系物的是 ①②③④⑤⑥⑦⑧ A. ④和⑧ B. ①、②和③ C. ⑤、⑦和⑧ D. ⑥和⑧ 15. 下列有机物的系统命名正确的是 A. ：3-甲基-2-乙基戊烷 B. ：2，2，3-三甲基丁烷 C. ：2-乙基丙烷 D. ：1，4-二甲基丁烷 二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1－2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但