2024年中考化学复习分项专练---流程题

2024年中考化学复习分项专练---流程题 1．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。    (1)写出操作 m 的名称 。 (2)写出 SiCl4中硅元素的化合价 。 (3)上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)溶液 X 中含有的阳离子为 （写离子符号）。 (5)写出 SiCl4与 H2 反应的化学方程式 。 2．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如下： 【查阅资料】 （1）操作Ⅱ的名称是 。 （2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是 （答出一点即可）。 （3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是 。 （4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应的方程式为：，则X为 。 （5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是 。 A AgNO3 B CuSO4 C FeSO4 D ZnCl2 （6）①Fe能够与空气中的 反应而生锈。 ②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原铁锈中单质铁的质量分数为 。 3．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如图： (1)操作a的名称是 ，该操作所需玻璃棒的作用是 。 (2)“灼烧”的主要目的是 。 (3)反应②的化学方程式 。 (4)若要除去铜中混有的铁，方法是 。 4．某校化学社团在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如图所示的处理流程回收铜，并得到硫酸亚铁。    (1)操作a是 。 (2)加入过量的Fe发生的化学反应的基本类型为 反应。 (3)固体A中含有的物质是 (填化学式)。 (4)加入溶液Y的目的是 。 5．硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：    (1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。则此时C与O2发生反应的基本反应类型是 。 (2)在空气中煅烧FeCO3，即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为： 。 (3)若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 （填化学式）。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“＝”）。 (4)可选用下列______（填字母）洗涤产品a。 A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液 6．CO2等温室气体的大量排放加剧了温室效应，因此控制CO2的排放对于减缓温室效应具有重要的意义。如图为富氧燃烧技术的工艺流程图，富氧燃烧技术产生的烟气中，CO2的浓度高达95%，不需要分离可直接液化回收，有效地减少了CO2的排放。 (1)除CO2之外，常见的温室气体还有 (任写一种物质的化学式)。 (2)设备1的作用是分离液态空气，利用的原理是氮气和氧气的 不同。 (3)设备2中加入的煤要提前粉碎，目的是 。设备2中主要发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解 的环境问题。 (5)采用该技术有利于对CO2捕捉和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是 。 (6)为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是___________(填序号)。 A．开发太阳能、水能、风能、地热能等清洁能源 B．禁止使用煤、石油，天然气等矿物燃料 C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 7．工业生产电石（