热点01 气体的制备与性质-2024年中考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

热点01 气体的制备与性质 命题点01 氧气的性质 命题点02 氧气的制取 命题点03 二氧化碳的性质 命题点04 二氧化碳的制取 命题点05 气体的除杂净化 1.氧气的性质主要以选择题的形式，考查硫、铁、磷、镁、木炭等在氧气中燃烧的现象，氧气的物理性质，氧气的用途等； 2.氧气的制取主要以实验题的形式进行考查，主要考查发生装置和收集装置的选择、仪器的选用与组装、氧气的检验与验满、发生装置优缺点的分析判断、实验过程中的注意事项、气体的除杂干燥等。 3.二氧化碳的性质主要以选择题的形式，主要考点有：二氧化碳的物理性质、二氧化碳与水、碳、可溶性碱溶液的反应等化学性质、对大气的影响，以及相关用途等。 4.二氧化碳制取多为综合性试题，结合氧气、氢气的制取进行考查，主要考点有：发生装置和收集装置的选择、仪器的选用与组装、二氧化碳的检验与验满、发生装置优缺点的分析判断、实验过程中的注意事项、气体的除杂干燥。 5.气体制取和收集装置的选择应根据制取气体从原理上是否科学，严谨、合理，装置上和操作中是否安全、简便、现象是否明显，药品是否经济、易得、环保节能等方面进行分析。 1.发生装置的选择 （1）发生装置选择依据：反应物的状态和反应条件。 （2）装置分析 装置类型 固体加热型 固液常温型 装置图 反应 实例 高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氯酸钾制取氧气 2KClO32KCl＋3O2↑ 过氧化氢制取氧气 2H2O22H2O＋O2↑ 实验室制取二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 锌与稀硫酸制取氢气 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 实验注意事项 ①试管口应略向下倾斜，防止加热产生的水倒流，使试管炸裂； ②若使用高锰酸钾制取氧气，应在试管口加一团棉花，防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管而堵塞导管； ③铁夹应夹在距试管口1/3处； ④橡胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出 ①长颈漏斗必须伸入液面以下形成液封，防止生成的气体沿长颈漏斗逸出； ②将长颈漏斗换成分液漏斗可以控制反应速率，分液漏斗下端不必伸入液面以下。 制取气体改进装置 装置图 装置特点 装置简单，可制取较少量气体 可随时添加液体，制取较多量气体 可连续制取并能控制反应速率 可连续制取并能控制液体滴加速度和加入量　 可控制反应的发生和停止 2.净化装置 （1）除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。 （2）除杂和干燥的先后顺序：①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。洗气瓶和干燥管中气体的进出口顺序：①用洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出；②用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。③一般除杂在前，干燥在后，但如果用加热法除杂，则干燥在前。 吸收剂 可吸收的气体杂质 净化装置 水 易溶性气体，如HCl、NH3等 强碱(NaOH)溶液 CO2、HCl等 饱和碳酸氢钠溶液 CO2气体中混有的HCl气体 碱石灰 (主要成分NaOH和CaO) CO2、H2O(气)、HCl等 灼热氧化铜 H2、CO 灼热的铜网 O2 3.气体干燥 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 干燥装置 酸性 浓硫酸 中性气体：O2、CH4、N2、H2、 CO等 酸性气体：CO2、SO2等 气态酸：HCl、H2S等 碱性气体：NH3 （中学阶段唯一碱性气体） 碱性 生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠 碱性气体：NH3 中性气体：O2、CH4、N2、H2、 CO等 酸性气体：CO2、SO2等 气态酸：HCl、H2S等 中性 无水氯化钙 除NH3以外的所有气体 NH3 4.收集装置的选择 气体性质 收集方法 收集装置 举例 优点 注意事项 密度比空气大，且不与空气成分反应 向上排空气法 O2、CO2 可收集较干燥的气体 导管应伸到集气瓶底部，防止收集到的气体不纯 密度比空气小，且不与空气成分反应 向下排空气法 H2、CH4 不易溶于水，且不与水反应 排水法 O2、H2、CH4 可收集较纯净的气体 ①收集气体：当导管口的气泡连续均匀冒出时；②导管口伸到集气瓶瓶口即可；③收集满氧气接下来应进行的操作是：先在水面下用玻璃片盖住集气瓶瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上 5.反应原理或药品的选择 1.实验室制取氧气，药品选择：高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢和二氧化锰。优先选择过氧化氢