2024年中考化学二轮复习专题特训-计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．某化学兴趣小组的同学，为了判断某铁合金是生铁还是钢。取该铁合金8.6g于烧杯中，将80克稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。 实验次数 一 二 三 四 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量/g 28.5 48.4 X 88.3 已知铁合金样品中只含铁、碳两种元素，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。 (1)表中X的值为 。 (2)请通过计算判断，该铁合金属于生铁还是钢？ 2．某兴趣小组用如图装置（碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸气，经常用作干燥剂），整套装置质量为16克，测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数．测得相关数据如下：整套装置16克．      请回答： （1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化锰起_____作用，反应生成氧气的物质的量为_____． （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．_____（写出计算过程） （3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是_____．如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大，原因是_____． 3．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。 请完成下列分析及计算 （1）反应中共生成气体______g。 （2）计算合金中铜的质量分数。 4．钙是维持人体正常功能所必须的元素，葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）是常用的补钙剂，回答下列问题：（写出计算过程） (1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为； (2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数；（精确到0.1%） (3)碳酸钙（CaCO3）也是一种补钙剂，10g碳酸钙与多少克葡萄糖酸钙的含钙量质量相等； 5．为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石纸”，这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。 (1)根据图示观察，生成气体的质量是 克。 (2)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 (3)此稀盐酸的溶质质量分数。 6．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11克，全部溶解在50克水中，当加入稀盐酸64.4克时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121克。试求： (1)生成CO2的质量_____________。 (2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1％) (3)所得溶液中溶质的质量分数。 7．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)，它由 种元素组成，其中 元素的百分含量最高，碳、氢、氧的原子个数比是 ，碳、氧元素的质量比是 ，乙酸乙酯的摩尔质量是 ，1mol乙酸乙酯分子中含有 mol氢原子， 个碳原子。 8．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答： (1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程) 9．某化学学习兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示： 根据上图信息解决下列问题： （1）已知过滤后获得的固体物质是一种纯净物，则该物质的名称是____________，质量是__________g。 （2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（写出运算过程） （3）请在图上作出往生理盐水滴加 AgNO3溶液， 产生 AgCl 沉淀的质量与参与反应的 AgNO3 溶液的质量之间的关系图像。 （4）已知硝酸钠的溶解度如表所示，据此估算判断该实验获得的 161.13g 溶液在常温下属于___________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 硝酸钠在水中的溶解度 温度/℃ 0 10 2