2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习：流程题 1．某工厂的废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。 （1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。 （2）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是 （请用文字解释）。 （3）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 。 2．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下。    部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表。 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)由生石灰制取熟石灰的化学方程式为 。 (2)用稀盐酸溶解氧化铁的化学方程式为 。 (3)溶液A中的阳离子是 (填离子符号)。 (4)沉淀C的成分是 。 (5)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是 。 (6)要得到纯净的产品氢氧化镁固体应该进行的操作I是 。 3．下图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程： (1)水库中的水属于 。（填“纯净物”或“混合物”） (2)①A池中通过 （填操作名称）除去水中的固体杂质。 ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其用于自来水消毒属 变化。 ③鉴别硬水和软水可用的试剂是 。 (3)把自来水进一步净化为纯水的实验方法是 。在此实验中，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是 。 4．电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑。将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：电石（CaC2）灰浆→残渣。 （1）残渣中的主要成分是Ca（OH）2和 （写化学式）。 （2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：    ①流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是 。 ②检验沉淀是否洗涤干净的实验方案： ，则证明洗涤干净。 5．氯化钠俗称食盐，是维护人体生命的重要物质 ①从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料在通电条件下制取氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）。 （1）氯化钠饱和溶液通电后反应的化学方程式是 。 ②实验室一瓶氯化钠中混有硫酸钠。提纯流程如下： （2）加入 BaCl2溶液时发生反应的化学方程式是 。 （3）加入过量 Na2CO3溶液的目的是 。 （4）有同学认为此设计方案不严密，你认为应该再加入 。（填化学式） 6．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物之一，在空气中高温锻烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图。 资料：金属氧化物与酸反应具有相似性。 （1）上述过程中，步骤⑥的操作名称是 。 （2）步骤②④中发生反应的化学方程式 、 。 （3）步骤①在空气高温煅烧的理由 。 7．氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如图所示。试分析流程，回答以下问题。    (1)操作I、Ⅱ的名称是 。 (2)溶液1中的溶质有HCl、FeC13、和 。 (3)写出加入氯化钡溶液发生的化学反应方程式为 。 (4)加入过量石灰乳是为了除去______。（填序号，下同） A．MgCl2 B．HCI C．BaCl2 D．FeCl3 (5)下表是CaC12和BaC12在不同温度时的溶解度。为提高析出CaC12晶体产品的纯度，操作Ⅲ为 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 温度/℃ 0 20 35 80 100 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 39.4 52.4 59.4 CaCl2 59.5 74.4 109.5 147 159 8．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和 性。 (2)为从X、铜、银、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，同学们设计了如下实验流程： ①滤液A中含有 种溶质。 ②金属X、铜、银、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 ③步