精品解析：福建省厦门第一中学2023-2024学年高一下学期3月第一次适应性训练化学试题

2023-2024学年高一(下)第一次适应性训练 高一年化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 原子结构模型的演变经历了五个主要阶段，1911年提出原子核式结构模型的科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 玻尔 2. 与是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 通过化学变化可以实现与间的相互转化 B. 标准状况下，和均含有个氧原子 C. 与互为同位素 D. 与核外电子排布方式不同 3. 1956年，美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法中正确的是 A. 质子数是27，中子数是60 B. 根据质子守恒，的质子数是27 C. 衰变产物的质量数是60 D. 衰变方程是一种特殊的化学反应方程式 4. 下列说法正确的是 A. 最新研究进展，元素周期表可划分为短周期、长周期和不完全周期三类 B. 、、、的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期位置相邻，Y、Z同主族，Z、W位置相邻。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高 D. W单质是一种具有漂白性的物质 6. 下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是 元素 原子半径(nm) 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 +1 A. 从化合价看出，在周期表中位于同一周期的元素为U、L、M、R B. T和U形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同 C. M与T、U元素组成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D. L的最高价氧化物的水化物是强碱 7. 为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成。下列说法正确的是 A. B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙色得出的结论是：同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱 B. 实验中B、C两处的棉花调换位置，可以得出同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱的结论 C. 若将蘸有溶液的棉花置于玻璃管中BC之间，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律 D. B处发生反应的化学方程式为 8. 下表为元素周期表的一部分，下列说法正确的是 碳 氮 Y X 硫 Z A. Z原子序数加8的元素在周期表中的位置为ⅦA族 B. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 C. Y和硫两元素的简单气态氢化物受热分解，后者的分解温度高 D. 表中元素原子半径最大的是Z 9. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. 最高正化合价： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性， C. N的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和溶液反应 D. 简单离子半径： 10. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性： B. R单质一定可以从W的盐溶液中置换出W的单质 C. X、R两种元素简单气态氢化物的稳定性： D. 简单离子的半径： 11. 1931年，美国化学公司采用空气吹出碱液吸收法从海水中提溴成功，1934年首先将其工业化，20世纪90年代初全球用此法生产的溴占。碱法制溴工艺的生产过程类似于酸法制溴，只是吸收与蒸馏环节不同：吸收液用碱液，与游离溴发生歧化反应生成溴化物和溴酸盐。下列说法错误的是 A. 步骤①酸化中可用硫酸酸化 B. 设计步骤①~④目的是富集溴 C. 吸收步骤加入的溶液可以用溶液代替 D. 蒸馏中反应的离子方程式为 12. 、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。以上元素都是工业生产中的常见元素，工业生产中常会产生废气、废水需要无害化处理后再排放。 W X Y Z 一种含Y元素的工业废气，Y的一种氧化物是常见的还原剂，用如图所示装置可探究Y的这种氧化物的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通气体流速一致。两次实验分别得到如下图：下列说法正确的是： A. 锥形瓶中覆