专题04气体的制取与净化-【知识大盘点+考点真题练】2024年中考化学二轮复习（全国通用）

2024年中考化学二轮专题复习04 ——气体的制取与净化 【知识大盘点】 考点一：实验室制取气体的方法和原则 1.实验室制取气体的一般思路和方法 （1）确定制取气体的反应原理，即选择合适的药品，通过化学反应来制取这种气体 （2）确定制取气体时应采用的实验装置，依据是反应物的状态和反应条件（如常温、加热、催化剂等） （3）确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体 2.实验室制取气体遵循的原则 （1）原料一般要廉价易得 （2）反应条件适宜易于控制 （3）反应速率适中，不能太快或太慢，便于收集与验证 （4）生成的气体尽量纯净 （5）实验操作简便易行，安全、节能、环保 考点二：发生装置和收集装置的选择 1.发生装置 类型 固体加热型 固液常温型 装置 注意事项及优缺点 试管口应略向下倾斜 便于添加液体药品，长颈漏斗应伸到液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出  可以控制反应速率 可以控制反应的发生与停止 2.收集装置 类型 排水法 向上排空气法 向下排空气法 装置 适用范围 收集不易(或难)溶于水且不与水反应的气体  收集密度比空气大且不与空气中成分发生反应的气体  收集密度比空气小且不与空气中成分发生反应的气体  注意事项及优缺点 收集的气体纯度高，但不干燥；集气瓶应装满水，导管口气泡连续均匀冒出时方可收集  收集的气体干燥,但纯度不高；导管应伸到集气瓶底部，便于排出集气瓶内空气  考点三：常见气体的验满 气体 验满方法 氧气 二氧 化碳 考点四：常见气体的检验 气体 检验方法 现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 氢气 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯 安静燃烧，淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 二氧化碳 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 点燃，火焰上方罩内壁涂石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 甲烷 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水 烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊 氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 氯化氢 通入HNO3酸化的AgNO3溶液中 有白色沉淀生成 考点五：多功能瓶的使用 类型 收集气体 检验、干燥、除杂 检验、吸收并集气 排空气法 排水法 装置 注意事项 用A装置收集密度比空气大的气体时，气体应从a端通入；收集密度比空气小的气体时，气体应从b端通入； B装置气体进出口顺序与之相反  实验时应先在瓶中装满水,将气体从b端通入。如果将排出的水引入量筒中,利用此装置还可以测量反应产生气体的体积  用此装置吸收或检验气体时,应将气体从a端通入,即“长进短出” 装置综合性较强,如将CO和少量CO2混合气缓缓通入饱和石灰水中,石灰水检验并吸收CO2,CO贮存在集气瓶内 考点六：气体的净化及干燥 1.气体净化装置的设计原则 （1）净化原则:“不增不减”(吸收剂和干燥剂只吸收混合气体中的杂质和水分,不与被提纯的气体反应,不增加新的杂质,也不减少被提纯的气体)。 （2）多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除去杂质的顺序，一般除杂在前,干燥在后。 2. 常见气体杂质的吸收剂 吸收剂 能吸收的气体杂质 水 易溶于水的气体：HCl、NH3等 氢氧化钠溶液 酸性气体：CO2、NO2、HCl、SO2等 碱石灰 水蒸气以及酸性气体CO2、NO2、HCl、SO2等 灼热的氧化铜（或氧化铁） 还原性气体：H2、CO 灼热的铜网 氧气 3.气体干燥 常见气体干燥剂 适用范围 装置 浓硫酸 不能干燥NH3 碱石灰(主要成分是生石灰、NaOH固体) 不能干燥CO2、SO2、HCl等气体 考点七：尾气处理 常用方法 点燃尾气 溶液吸收 尾气回收 水封法 装置 适用 范围 针对具有可燃性的污染性气体,点燃将其转化成无污染气体,如CO 酸性(或碱性)气体,如CO2、SO2通入NaOH溶液 适用于有毒气体的收集,在装置末端接一个气球或其他容器 适用于水溶性较大的气体,如HCl和NH3 【考点真题练】 1．（2023·上海·中考真题）用3%双氧水与二氧化锰制取氧气的装置如图所示，下列说法正确的是 A．加入的双氧水应浸没分液漏斗下端 B．控制双氧水滴加速率，能使反应较平稳进行 C