第01讲 初识溶液（暑假预习讲义）新九年级化学新教材沪科版五四学制

第01讲 初探溶液 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.运用观察、分析实验的方法认识物质溶解过程，知道溶解会伴随吸热、放热能量变化，能举例区分硝酸铵吸热溶解、氢氧化钠放热溶解两类典型现象，了解溶解是复杂的物理化学过程。 2.结合海水、生理盐水、碘酒等实例认识常见溶液，准确描述溶液均一、稳定的核心特征，能区分溶质、溶剂，辨别溶液、乳浊液、悬浊液三类不同分散体系。 3.通过食盐溶解实验认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，掌握饱和溶液、不饱和溶液的定义，能说出二者相互转化的可行方法，会设计实验判断溶液是否达到饱和。 预习重点 认识溶液均一、稳定的特征，能准确区分溶质与溶剂，辨别溶液、乳浊液、悬浊液；掌握溶解过程的吸热、放热典型实例；理解饱和溶液与不饱和溶液的定义、判断方法及相互转化条件。 预习难点 能从微观角度解释溶液均一稳定的成因，区分溶解吸热、放热的变化本质；结合实验条件准确判断饱和、不饱和溶液，并梳理二者相互转化的逻辑关系。 情｜境｜启｜思 家里腌制泡菜时调配盐水，一勺食盐倒进温水搅拌后完全消失，整盆盐水咸淡均匀，密封存放数日也不会析出盐粒；药店买到的碘伏，酒精里均匀溶着碘单质，摇晃、静置都不会分层；自热米饭的自热包遇水瞬间发烫；夏天自制简易冰袋，白色粉末倒进冷水，杯壁迅速结出一层水雾。 我们还会发现：反复向泡菜水中添加食盐，到一定程度盐就沉在盆底不再溶解；食盐加水搅拌是均匀液体，泥土加水搅拌静置会沉淀，食用油加水摇晃后很快上下分层。结合这些生活场景，我们一起来思考 3 个核心问题： 泡菜盐水、碘伏这类液体具备哪些共同特征？ 为什么容器里任意一处味道、浓度完全相同，长期放置也不出现分层、沉淀？ 食盐溶于水温度几乎不变，热敷袋溶水放热、冰袋溶水吸热，不同物质溶解时温度变化不同的原因是什么？ 盆底留有食盐、无法继续溶解的饱和泡菜盐水，可以通过哪些简单操作，让底部食盐继续溶解？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 溶液的形成 1．溶液 （1）定义：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均匀、稳定的分散体系。 （2）特征： ①均一性：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，如溶液中的各部分的浓度、密度、颜色等一样； ②稳定性：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)长期放置，溶质不会从溶剂中分离出来； ③混合物。 （3）组成：溶质和溶剂。 ①溶质：被溶解的物质（固、液、气均可，且溶质可能不止一种）。 ②溶剂：能溶解其他物质形成溶液而保持本身为连续状态的物质。 （4）量的关系 ①溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量； ②溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。 （5）常见溶液类型 溶液类型 液态溶液 气态溶液 固态溶液 实例 生理盐水、澄清石灰水等。 （大多以水为溶剂） 纯净空气 黄铜 （6）液体溶液的溶质和溶剂的判断 溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 水是最常见的溶剂。如果不加以说明，通常所说的溶液都是指以水作溶剂的溶液。酒精、汽油等也是常用的溶剂。 【特别提醒】 1.溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 2.同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 3.溶液中的三个“不一定”：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液不一定是液态的；溶液不一定是透明的。 4.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不属于溶液。 5.在溶液中,当两种或两种以上物质完全反应后,新生成的物质是溶质,但生成的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。例如碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后,所得到的溶液中的溶质是氯化钙。 2．乳浊液 （1）定义：由一种液体以小液滴的形式分散在与其不互溶的另一液体中形成的分散体系。 （2）实例：牛奶、原油等。 3．悬浊液 （1）定义：由不溶性固体颗粒分散于液体中形成的分散体系。 （2）实例：油漆、钻井泥浆等。 【例1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是_______。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是__________ 。 (3)下列属于溶液的是_______。 A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁 (4)下列属于乳浊液的是_______。 A．牛奶 B．酒精 C．生理盐水 D．石灰乳 【答案】(1)D (2)酒精（或乙醇） (3)C (4)A 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作溶质，如盐酸中溶质是氯化氢气体，医用酒精中溶质是酒精，食盐水中溶质是氯化钠。 故选D； （2）碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂是酒精； （3）溶液是均一、稳定的混合物； A、豆浆不均一不稳定，不属于溶液，选项错误； B、米粥不均一不稳定，不属于溶液，选项错误； C、 蔗糖水中的蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，是溶液，选项正确； D、玉米汁不均一不稳定，不属于溶液，选项错误； 故选：C； （4）A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，符合题意； B、酒精属于纯净物，不是乳浊液，不符合题意； C、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、石灰乳是氢氧化钙固体分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不符合题意； 故选A。 【特别提醒】溶解是微观粒子分散的过程，肉眼看不到溶质颗粒，这是溶液和悬浊液最直观的区别 【即练1】（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）下列有关液态溶液的说法中，正确的是 A．均匀、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色、透明的 C．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【答案】C 【详解】A、均匀、稳定的液体不一定是溶液，溶液必须是混合物，但有些均匀、稳定的液体是纯净物，如蒸馏水或酒精，不属于溶液，该选项说法不正确； B、溶液不一定无色，例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色，该选项说法不正确； C、根据溶液的定义，溶液由溶质（被溶解的物质）和溶剂（溶解溶质的物质）组成，具有均一性和稳定性，且一定是混合物，该选项说法正确； D、溶质溶解时，可以以分子形式（如蔗糖在水中溶解为蔗糖分子），也可以以离子形式（如食盐NaCl在水中溶解为钠离子和氯离子），该选项说法不正确。 故选：C。 【即练2】（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）室温下某物质的溶液，若用表示，则倒出1/3后，剩余溶液可表示为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】溶液具有均一性，即溶液各部分的组成和性质都是相同的，当从室温下某物质的溶液中倒出后，剩余溶液的溶质质量分数不变，其组成和性质与原溶液相同。 故选：D。 知识点02 物质溶解时的能量变化 1.实验探究——物质溶解时的温度变化 p5 （1）实验目的：测定物质溶解时的温度变化。 （2）仪器药品： 烧杯、玻璃棒、温度计，水、固体NH4NO3、NaOH等 （3）实验方案： ①取两个烧杯，加入相同体积的水，测量并记录水的温度。 ②在烧杯中分别加入相同质量的固体硝酸铵和氢氧化钠。用玻璃棒搅拌，待它们充分溶解后测量并记录溶液的温度。 ③对比分析两种不同溶质溶解时的温度变化。 （4）实验数据记录 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 溶质溶解后溶液的温度/℃ 硝酸铵 24 15 氢氧化钠 24 42 （5）实验结论 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度不变，NH4NO3溶解后溶液温度下降，NaOH溶解后溶液温度上升。 【特别提醒】在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量；溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 2.物质溶解时的能量变化 类型 解释 举例 吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量(温度降低) NH4NO3 放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高) NaOH、浓硫酸 吸放热不明显 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变 NaCl 【特别提醒】 1.物质溶解的温度变化属于物理变化，没有新物质生成。 2.不能仅凭外观判断温度变化，需借助温度计或触摸烧杯感受。 【例2】（25-26九年级上·上海·期中）探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50 mL NH4Cl 15.1 实验2 50 mL CaCl2 28.2 实验3 50 mL NaCl 21.8 实验4 50 mL 无 22 【数据分析】 (1)比较实验2与实验4，可获得结论是___________。 (2)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是___________。 【反思提升】 (3)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后温度变化的仪器精度不足，可能产生误差 【答案】(1)氯化钙溶解过程中放热 (2)NH4Cl (3)AB 【分析】通过实验探究物质溶于水时的吸收热量情况，通过题目中的数据结合所学的信息进行分析。 【详解】（1）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，温度升高，因此可获得结论是氯化钙溶解过程中放热。 （2）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，说明这种物质溶解时吸热，从表中可以看出上述三种物质中氯化铵溶解时吸热，故答案为：NH4Cl。 （3）A、本实验通过测定温度探究物质溶解的热量变化，实验操作过程中若保温措施不当会影响实验效果，该选项符合题意； B、加入物质的质量必须相等，否则影响实验效果，该选项符合题意； C、探究的就是氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此加入物质的种类不会影响实验，该选项不符合题意； D、测量反应后温度变化的仪器精度为0.1℃，对于本实验中的温度变化来说，其精度是足够的，因此仪器精度不足不是本实验的主要缺陷，该选项不符合题意； 故选AB。 【即练3】（25-26九年级上·上海·阶段检测）一杯食盐溶液，使用盐度计测得上层示数为a，下层示数为b，则a与b的关系是 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【详解】溶液具有均一性，即溶液中各部分的性质（包括浓度等）完全相同。所以一杯食盐溶液的上层和下层浓度相同，用盐度计测量时，上层示数a和下层示数b相等，即a=b。 故选A。 【即练4】（2026·上海奉贤·二模）唐代《杜阳杂编》中有用硝石(主要成分硝酸钾)溶解吸热制冰，进行食品保鲜的记载。下列物质中能起到与硝石相同作用的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．熟石灰 【答案】C 【详解】硝石溶解时吸热。 A、氯化钠溶于水时溶液温度无明显变化，不符合要求。 B、氢氧化钠溶于水时放出大量热量，溶液温度升高，不符合要求。 C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低，与硝石溶解吸热的作用相同，符合要求。 D、熟石灰（氢氧化钙）溶于水时溶液温度无明显变化，不符合要求。 故选：C。 知识点03 饱和溶液和不饱和溶液 1．定义： 在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液，称为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解同种溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液。 2. 判断溶液是否饱和的方法 （1）溶液底部有未溶解的同种固体 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为不饱和溶液，不能溶解则为饱和溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还可以溶解其他种类的溶质。 3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 （1）对大多数物质而言： 不饱和溶液饱和溶液 （2）特殊物质（氢氧化钙）： 不饱和溶液饱和溶液 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和无必然联系； （2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 【特别提醒】 1.熟石灰是高频考点，升温会使其饱和溶液析出晶体，这点和大多数物质相反； 2.析出晶体后的溶液，一定是对应温度下的饱和溶液。 3.在一定温度下，A物质的饱和溶液只是不能继续溶解A物质，还可以继续溶解其他的物质。 4.一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。 【例3】某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是 A．②③中溶液的溶质质量不相等 B．②③中溶液的质量不相等 C．③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液 D．②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液 【答案】C 【详解】A、②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，故A判断正确； B、②③中溶剂质量相同，②中硝酸钾部分溶解，③中硝酸钾全部溶解，则②③中溶液的溶质质量不相等，②③中溶液的质量不相等，故B判断正确； C、②中溶液加热形成的③中溶液中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，故C判断错误； D、②中溶液中含有不能继续溶解的溶质硝酸钾，则②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液，故D判断正确； 故选：C。 【即练5】（25-26九年级上·上海嘉定·阶段检测）将一定量的KNO3晶体加入盛有100 g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质量如图所示。a、b、c、d四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 A．a B．b C．c D．d 【答案】AB 【详解】KNO3的溶解度随温度的升高而增大。从图像可知，将一定量的KNO3晶体加入盛有100 g水的烧杯中，随着温度的升高，烧杯中溶液质量不断增大，但从c点（60℃）到d点（80℃）的时候溶液的质量不再变化，说明加入烧杯中的KNO3的质量为108g。 A、a点（20℃）时，烧杯底部有晶体剩余，一定是KNO3的饱和溶液。此选项正确。 B、b点（40℃）时，烧杯底部有晶体剩余，一定是KNO3的饱和溶液。此选项正确。 C、c点（60℃）时，烧杯底部没有晶体剩余，可能是KNO3的饱和溶液。此选项错误。 D、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，d点（80℃）时，烧杯底部没有晶体剩余，但温度比c点（60℃）高，一定是KNO3的不饱和溶液。此选项错误。 故选AB。 【即练6】（25-26九年级上·上海浦东新·期末）现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，使其变为饱和溶液的方法是 A．升高温度 B．加入水 C．加入硝酸钾固体 D．倒掉一部分溶液 【答案】C 【详解】A、升高温度：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度会让接近饱和的溶液变得更不饱和，该方法错误。 B、加入水：加水会稀释溶液，降低溶质质量分数，使溶液更不饱和，该方法错误。 C、加入硝酸钾固体：向接近饱和的溶液中加入溶质硝酸钾，直至不能再溶解，即可使其变为饱和溶液，该方法正确。 D、倒掉一部分溶液：溶液具有均一性，倒掉部分溶液后，剩余溶液的浓度和饱和程度不变，仍为接近饱和的溶液，该方法错误。 故选：C。 1.（25-26九年级下·上海嘉定·阶段检测）古人云“水者，地之血气，如筋脉之通流者也”，水承载生命、润泽世间。下列属于溶液的是 A．石灰乳 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．牛奶 【答案】C 【详解】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。 A、石灰乳是氢氧化钙固体小颗粒悬浮在水中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 B、蒸馏水是纯净物，不含其他溶质，不属于溶液。 C、矿泉水含有矿物质离子等溶质，是均一、稳定的混合物，属于溶液。 D、牛奶是不溶性小液滴分散在水中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。 故选C。 2.（25-26九年级上·上海闵行·期中）下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶液中的元素以离子或化合物形式存在，并非游离元素，错误。 B、氯化钠为离子化合物，溶解后以钠离子和氯离子形式存在，无氯化钠分子，错误。 C、溶液具有均匀性、稳定性，属于混合物，正确。 D、饱和氯化钠溶液虽不能继续溶解氯化钠，但可溶解其他物质，错误。 故填：C。 3.（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）波尔多液是由石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与硫酸铜溶液混合配制而成的一种农药，其主要反应的化学方程式为，波尔多液是 A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液 D．无法判断 【答案】C 【详解】由题干化学方程式可知，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜为固体颗粒分散在液体中，属于悬浊液。 故选C。 4.（25-26九年级上·广西梧州·期中）“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．碳酸钠 【答案】C 【详解】A、 氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； B、 氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； C、 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； D、 碳酸钠溶于水放热，温度升高，不符合题意。 故选C。 5.（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 【答案】C 【详解】A、蒸发溶剂后有固体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能蒸发溶剂前为不饱和溶液，蒸发溶剂后才变成饱和溶液析出固体，说法错误，不符合题意； B、降温后有晶体析出的溶液不一定是饱和溶液，可能降温前为不饱和溶液，降温后才变成饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意； C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质在这种条件下的饱和溶液，故在一定条件下不再溶解同种溶质的溶液一定是饱和溶液，说法正确，符合题意； D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。 故选C。 6.（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和 【答案】B 【详解】加入水后，溶剂增加，未溶解的晶体会部分或全部溶解，因此晶体质量一定减少；溶解后，若晶体未完全溶解，溶液仍饱和，若完全溶解，溶液可能不饱和，因此溶液可能饱和。 故选B。 7.下列有关溶液的叙述正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【详解】A、溶液的饱和与溶液的浓稀没有必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误； B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他溶质，故选项说法错误； C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如较低温度下硝酸钾的饱和溶液不一定比较高温度时不饱和溶液浓，故选项说法错误； D、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。 故选D。 8.（25-26九年级上·上海·期中）下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 【答案】B 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，饱和氯化钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，A不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此饱和氢氧化钙溶液降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，B符合题意； C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钾溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，C不符合题意； D、硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，饱和硝酸钠溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，不会变为不饱和溶液，D不符合题意。 故选B。 9.（25-26九年级上·上海崇明·期中）下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 C．溶液都是均一的、稳定的混合物 D．溶液中可以同时存在多种溶质 【答案】CD 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误，不符合题意； B、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，说法错误，不符合题意； C、溶液都是均一的、稳定的混合物，说法正确，符合题意； D、溶液中可以同时存在多种溶质，说法正确，符合题意。 故选：CD。 10．（25-26九年级上·上海·阶段检测）在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C．溶液乙可能是饱和溶液 D．溶液丙一定是饱和溶液 【答案】CD 【详解】A、溶液甲蒸发5g水无晶体析出，说明溶液甲还能继续溶解溶质，所以溶液甲一定是不饱和溶液，A错误。    B、若溶液乙是不饱和溶液，则蒸发5g水析出2g晶体时，首先需要蒸发一部分水形成饱和溶液，然后再蒸发水析出2g晶体，也就是说溶解2g晶体不需要5g水，故丙溶液再蒸发5g水析出晶体的质量大于2g，因此析出的晶体大于或等于2g，故B错误。 C、甲蒸发水分无晶体析出，形成的乙溶液有两种情况，一是不饱和溶液，二是恰好形成饱和溶液，故CZQ 。    D、溶液丙是蒸发5g水析出2g晶体后得到的溶液，所以溶液丙一定是饱和溶液，D正确。    故选CD。 11.（25-26九年级上·上海·期中）病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的________。 【答案】稳定性 【详解】若外界条件不变，在溶液中溶质不会从溶剂中出来，因为溶液具有均一性、稳定性。 12.（2025九年级上·上海·专题练习）溶液在工农业生产和生活中有重要用途。写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液 双氧水 稀盐酸 石灰水 硝酸银溶液 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 溶质 ___ ___ ___ _____ _____ ____ 【答案】 H2O2 HCl Ca(OH)2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 【详解】双氧水是过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，化学式为：H2O2； 稀盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，化学式为：HCl； 石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； 硝酸银溶液的溶质是硝酸银，化学式为：AgNO3； 硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜，化学式为：CuSO4； 碳酸钠溶液的溶质是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。 13.（2025九年级上·上海·专题练习）以下是一些生活中常见的物质： ①柠檬酸；②牛奶；③中筋面粉；④冰糖；⑤石灰乳；⑥橄榄油 把这些物质放入足量水中，搅拌、静置，属于溶液的是______；属于悬浊液的是______；属于乳浊液的是______（以上均填写编号）。 【答案】 ①④ ③⑤ ②⑥ 【详解】①柠檬酸能溶于水形成均一、稳定的溶液； ②牛奶中的脂肪等不溶于水，牛奶加入水中，可形成不均一、不稳定的乳浊液； ③中筋面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液； ④冰糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液； ⑤石灰乳是氢氧化钙的悬浮液，氢氧化钙微溶于水，但大部分以固体颗粒存在。石灰乳加入水中，其中的固体可以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液； ⑥橄榄油只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液。 故属于溶液的是：①④；属于悬浊液的是：③⑤；属于乳浊液的是：②⑥。 14.（25-26九年级上·上海·期中）将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是___________、___________。 【答案】 加入NaCl固体至不再溶解 蒸发溶剂 【详解】NaCl的溶解度受温度影响不大，将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是：加入NaCl固体至不再溶解；蒸发溶剂。 15.（25-26九年级上·上海·阶段检测）NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 (1)NaCl由_________和_________构成。 (2)请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序_________。 (3)溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目_________（填“相同”或“不同”）。 (4)溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒_________表示Cl－。 (5)氯化钠溶液中，溶质为_________。 (6)氯化钠溶液属于_________（选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 【答案】(1) Na⁺ /钠离子 Cl⁻ /氯离子 (2)乙→丙→甲 (3)不同 (4) (5)NaCl /氯化钠 (6)混合物 【详解】（1）氯化钠（NaCl）是一种离子化合物。它是由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过静电作用（离子键）结合在一起的固体晶体。所以构成它的微粒就是钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）； （2）溶解是一个动态过程：乙图： 是溶解的起点。完整的氯化钠晶体浸在水中，水分子向晶体周围靠近，离子还没离开晶体；丙图： 水分子开始“进攻”晶体表面。带负电的氧端吸引Na⁺，带正电的氢端吸引Cl⁻，水分子开始吸附离子；甲图： 一些Na⁺和Cl⁻脱离晶体，脱离晶体的Na⁺和Cl⁻被水分子团团包围，形成了“水合离子”。这就是溶解完成后的稳定状态。所以溶解顺序是：乙→ 丙→ 甲； （3） 因为Na⁺和Cl⁻的半径大小、电荷密度不同，它们吸引和排列周围水分子的方式也不同，导致实际结合的水分子数目不相等，Cl⁻周围通常会聚集更多的水分子； （4）氯离子带负电，水分子中，氢原子这一端显部分正电，氧原子那一端显部分负电。根据“异性相吸”的原理，带负电的Cl⁻会更靠近水分子的氢原子端。观察图片，微粒周围的水分子，氢原子端更靠近它，所以表示的是Cl⁻； （5）溶质是指被溶解的物质。在这个溶液里，氯化钠（NaCl）溶解在了水里，所以溶质是氯化钠（NaCl）； （6）氯化钠溶液是由溶质氯化钠和溶剂水组成。只要是包含两种或两种以上物质的体系，就是混合物，故氯化钠溶液属于混合物。 16.（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 I．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 II．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 IV．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 V.【实验结论】 (1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。 VI．【拓展实验】 (2)按照图3 所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。 ①CaO    ②NH4NO3 VII．【反思交流】 (3)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q吸___________Q放(填“>”或“<”或“=”)，则溶液温度升高；若 Q吸与 Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若则溶液温度不变。 (4)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为___________。 【答案】(1)降低 (2) 低于 ② (3) (4)加入的物质b不再溶解，溶液达到饱和，不再溶解放热 【详解】（1）若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度降低； （2）若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U形管内的左边液面将低于右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，①CaO和水反应放出大量的热，不符合题意；②NH4NO3溶于水吸热，符合题意，故选②。 （3）溶液温度升高，说明若Q吸＜Q放； （4）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，加入的物质b不再溶解，说明溶液达到饱和状态，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 初探溶液 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.运用观察、分析实验的方法认识物质溶解过程，知道溶解会伴随吸热、放热能量变化，能举例区分硝酸铵吸热溶解、氢氧化钠放热溶解两类典型现象，了解溶解是复杂的物理化学过程。 2.结合海水、生理盐水、碘酒等实例认识常见溶液，准确描述溶液均一、稳定的核心特征，能区分溶质、溶剂，辨别溶液、乳浊液、悬浊液三类不同分散体系。 3.通过食盐溶解实验认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，掌握饱和溶液、不饱和溶液的定义，能说出二者相互转化的可行方法，会设计实验判断溶液是否达到饱和。 预习重点 认识溶液均一、稳定的特征，能准确区分溶质与溶剂，辨别溶液、乳浊液、悬浊液；掌握溶解过程的吸热、放热典型实例；理解饱和溶液与不饱和溶液的定义、判断方法及相互转化条件。 预习难点 能从微观角度解释溶液均一稳定的成因，区分溶解吸热、放热的变化本质；结合实验条件准确判断饱和、不饱和溶液，并梳理二者相互转化的逻辑关系。 情｜境｜启｜思 家里腌制泡菜时调配盐水，一勺食盐倒进温水搅拌后完全消失，整盆盐水咸淡均匀，密封存放数日也不会析出盐粒；药店买到的碘伏，酒精里均匀溶着碘单质，摇晃、静置都不会分层；自热米饭的自热包遇水瞬间发烫；夏天自制简易冰袋，白色粉末倒进冷水，杯壁迅速结出一层水雾。 我们还会发现：反复向泡菜水中添加食盐，到一定程度盐就沉在盆底不再溶解；食盐加水搅拌是均匀液体，泥土加水搅拌静置会沉淀，食用油加水摇晃后很快上下分层。结合这些生活场景，我们一起来思考 3 个核心问题： 泡菜盐水、碘伏这类液体具备哪些共同特征？ 为什么容器里任意一处味道、浓度完全相同，长期放置也不出现分层、沉淀？ 食盐溶于水温度几乎不变，热敷袋溶水放热、冰袋溶水吸热，不同物质溶解时温度变化不同的原因是什么？ 盆底留有食盐、无法继续溶解的饱和泡菜盐水，可以通过哪些简单操作，让底部食盐继续溶解？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 溶液的形成 1．溶液 （1）定义：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 、 的 体系。 （2）特征： ① 性：指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同，如溶液中的各部分的 、 、 等一样； ② 性：指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)长期放置，溶质不会从溶剂中分离出来； ③ 物。 （3）组成： 和 。 ①溶质： 的物质（固、液、气均可，且溶质可能不止一种）。 ②溶剂： 形成溶液而保持本身为连续状态的物质。 （4）量的关系 ①溶液质量 溶质质量+溶剂质量； ②溶液体积 溶质体积+溶剂体积。 （5）常见溶液类型 溶液类型 溶液 溶液 溶液 实例 生理盐水、澄清石灰水等。 （大多以 为溶剂） 纯净空气 黄铜 （6）液体溶液的溶质和溶剂的判断 溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 是最常见的溶剂。如果不加以说明，通常所说的溶液都是指以水作溶剂的溶液。 、 等也是常用的溶剂。 【特别提醒】 1.溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 2.同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 3.溶液中的三个“不一定”：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液不一定是液态的；溶液不一定是透明的。 4.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的纯净物，不属于溶液。 5.在溶液中,当两种或两种以上物质完全反应后,新生成的物质是溶质,但生成的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。例如碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后,所得到的溶液中的溶质是氯化钙。 2．乳浊液 （1）定义：由一种液体以 的形式分散在与其 的 中形成的分散体系。 （2）实例：牛奶、原油等。 3．悬浊液 （1）定义：由 分散于 中形成的分散体系。 （2）实例：油漆、钻井泥浆等。 【例1】（25-26九年级上·上海·阶段检测）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是_______。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是__________ 。 (3)下列属于溶液的是_______。 A．豆浆 B．米粥 C．蔗糖水 D．玉米汁 (4)下列属于乳浊液的是_______。 A．牛奶 B．酒精 C．生理盐水 D．石灰乳 【特别提醒】溶解是微观粒子分散的过程，肉眼看不到溶质颗粒，这是溶液和悬浊液最直观的区别 【即练1】（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）下列有关液态溶液的说法中，正确的是 A．均匀、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色、透明的 C．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 【即练2】（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）室温下某物质的溶液，若用表示，则倒出1/3后，剩余溶液可表示为 A． B． C． D． 知识点02 物质溶解时的能量变化 1.实验探究——物质溶解时的温度变化 p5 （1）实验目的：测定物质溶解时的温度变化。 （2）仪器药品： 烧杯、玻璃棒、温度计，水、固体NH4NO3、NaOH等 （3）实验方案： ①取两个烧杯，加入相同体积的水，测量并记录水的温度。 ②在烧杯中分别加入相同质量的固体硝酸铵和氢氧化钠。用玻璃棒搅拌，待它们充分溶解后测量并记录溶液的温度。 ③对比分析两种不同溶质溶解时的温度变化。 （4）实验数据记录 水中加入的溶质 加入溶质前水的温度/℃ 溶质溶解后溶液的温度/℃ 硝酸铵 24 15 氢氧化钠 24 42 （5）实验结论 物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度 ，NH4NO3溶解后溶液温度 ，NaOH溶解后溶液温度 。 【特别提醒】在物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量；溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 2.物质溶解时的能量变化 类型 解释 举例 吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为 (温度 ) NH4NO3 放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为 (温度 ) NaOH、浓硫酸 吸放热不明显 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度 NaCl 【特别提醒】 1.物质溶解的温度变化属于物理变化，没有新物质生成。 2.不能仅凭外观判断温度变化，需借助温度计或触摸烧杯感受。 【例2】（25-26九年级上·上海·期中）探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中热量变化。 【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于在水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下： 实验 水的体积 所加物质 测量液体温度(℃) 实验1 50 mL NH4Cl 15.1 实验2 50 mL CaCl2 28.2 实验3 50 mL NaCl 21.8 实验4 50 mL 无 22 【数据分析】 (1)比较实验2与实验4，可获得结论是___________。 (2)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是___________。 【反思提升】 (3)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是___________(不定项)。 A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施，导致热量散失 B．加入的几种物质质量可能不相等，影响对比效果 C．加入物质的种类不一样，引入了新的变量 D．测量反应后温度变化的仪器精度不足，可能产生误差 【即练3】（25-26九年级上·上海·阶段检测）一杯食盐溶液，使用盐度计测得上层示数为a，下层示数为b，则a与b的关系是 A． B． C． D．无法确定 【即练4】（2026·上海奉贤·二模）唐代《杜阳杂编》中有用硝石(主要成分硝酸钾)溶解吸热制冰，进行食品保鲜的记载。下列物质中能起到与硝石相同作用的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．熟石灰 知识点03 饱和溶液和不饱和溶液 1．定义： 在 下，溶质在溶剂中 的溶液，称为该溶质的饱和溶液； 的溶液，称为该溶质的不饱和溶液。 2. 判断溶液是否饱和的方法 （1）溶液底部有 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为 溶液，不能溶解则为 溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还 溶解其他种类的溶质。 3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 （1）对大多数物质而言： 不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊物质（氢氧化钙）： 不饱和溶液 饱和溶液 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和 ； （2）饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液 比不饱和溶液浓。 【特别提醒】 1.熟石灰是高频考点，升温会使其饱和溶液析出晶体，这点和大多数物质相反； 2.析出晶体后的溶液，一定是对应温度下的饱和溶液。 3.在一定温度下，A物质的饱和溶液只是不能继续溶解A物质，还可以继续溶解其他的物质。 4.一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。 【例3】某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是 A．②③中溶液的溶质质量不相等 B．②③中溶液的质量不相等 C．③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液 D．②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液 【即练5】（25-26九年级上·上海嘉定·阶段检测）将一定量的KNO3晶体加入盛有100 g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质量如图所示。a、b、c、d四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 A．a B．b C．c D．d 【即练6】（25-26九年级上·上海浦东新·期末）现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，使其变为饱和溶液的方法是 A．升高温度 B．加入水 C．加入硝酸钾固体 D．倒掉一部分溶液 1.（25-26九年级下·上海嘉定·阶段检测）古人云“水者，地之血气，如筋脉之通流者也”，水承载生命、润泽世间。下列属于溶液的是 A．石灰乳 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．牛奶 2.（25-26九年级上·上海闵行·期中）下列有关氯化钠溶液的说法正确的是 A．氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素 B．氯化钠溶液中含有氯化钠分子和水分子 C．氯化钠溶液是均匀、稳定的混合物 D．20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解任何物质 3.（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）波尔多液是由石灰乳（主要成分为氢氧化钙）与硫酸铜溶液混合配制而成的一种农药，其主要反应的化学方程式为，波尔多液是 A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液 D．无法判断 4.（25-26九年级上·广西梧州·期中）“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．碳酸钠 5.（25-26九年级上·上海·阶段检测）下列关于饱和溶液的叙述正确的是 A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液 B．降温后有晶体析出的溶液 C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液 6.（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和 7.下列有关溶液的叙述正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物 8.（25-26九年级上·上海·期中）下列各饱和溶液，降温后变成不饱和溶液的是 A．氯化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钾溶液 D．硝酸钠溶液 9.（25-26九年级上·上海崇明·期中）下列有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 C．溶液都是均一的、稳定的混合物 D．溶液中可以同时存在多种溶质 10．（25-26九年级上·上海·阶段检测）在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，按下图流程进行操作，有关说法正确的是 A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体是2g C．溶液乙可能是饱和溶液 D．溶液丙一定是饱和溶液 11.（25-26九年级上·上海·期中）病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的________。 12.（2025九年级上·上海·专题练习）溶液在工农业生产和生活中有重要用途。写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液 双氧水 稀盐酸 石灰水 硝酸银溶液 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 溶质 ___ ___ ___ _____ _____ ____ 13.（2025九年级上·上海·专题练习）以下是一些生活中常见的物质： ①柠檬酸；②牛奶；③中筋面粉；④冰糖；⑤石灰乳；⑥橄榄油 把这些物质放入足量水中，搅拌、静置，属于溶液的是______；属于悬浊液的是______；属于乳浊液的是______（以上均填写编号）。 14.（25-26九年级上·上海·期中）将一瓶接近饱和的NaCl溶液变为饱和溶液的方法是___________、___________。 15.（25-26九年级上·上海·阶段检测）NaCl固体在水中溶解形成氯化钠溶液的微观过程如下图所示。 (1)NaCl由_________和_________构成。 (2)请将上述甲、乙、丙三张微观图示，按照溶解过程的先后进行排序_________。 (3)溶解后Na＋与Cl－周围水分子的数目_________（填“相同”或“不同”）。 (4)溶解后负离子与水分子中的H原子更接近，则图中的微粒_________表示Cl－。 (5)氯化钠溶液中，溶质为_________。 (6)氯化钠溶液属于_________（选填“混合物”或“纯净物”或“化合物”）。 16.（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题 I．【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 II．【查阅资料】 ①物质溶解于水的过程包括吸收热量(Q吸)的扩散过程和放出热量(Q放)的水合过程。 ②实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。 Ⅲ．【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 IV．【实验探究】某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。 V.【实验结论】 (1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。 VI．【拓展实验】 (2)按照图3 所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面___________(填“高于”或“低于”或“等于”)右边液面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则物质c为___________(填序号)。 ①CaO    ②NH4NO3 VII．【反思交流】 (3)该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若 Q吸___________Q放(填“>”或“<”或“=”)，则溶液温度升高；若 Q吸与 Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低：若则溶液温度不变。 (4)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后(出现固体剩余后，再继续加固体，固体也不在继续溶解)，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因为___________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $