精品解析：上海市新中高级中学2023-2024学年高二下学期阶段检测化学试题

新中高级中学2023学年第二学期高二阶段检测化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Cl—35.5；Ba—137. 注：所有选择题均为单选题，有且仅有一个正确选项。 一、水溶液中的离子反应与平衡 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。运用水溶液中离子反应及其平衡原理，我们可以解决生产、生活中的实际问题。 1. 下列物质的水溶液中，因水解而呈碱性的是 A. B. C. D. 2. 下列溶液一定呈中性的是　 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=的溶液 C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 3. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①醋酸可以使紫色石蕊溶液变红色 ②的醋酸溶液中：pH=2 ③的醋酸溶液恰好与的NaOH溶液完全反应 ④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 4. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 铵态氮肥与草木灰(主成分是)不能混合使用 C. 焊接时用溶液除锈 D. 配制FeCl2溶液时，要加入少量铁粉 5. 下列溶液导电能力最强的是 A. 的硫酸钠溶液 B. 的氯化钠溶液 C. 的醋酸溶液 D. 的盐酸溶液 6. 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 7. 溶液在稀释过程中，溶液中逐渐增大的量是 ① ② ③pH ④ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 加入铝片能产生的溶液中：、、、 C. 加入酚酞试剂会变红的溶液中：、、、 D. 水电离产生的溶液中：、、、 9. 已知,常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列叙述正确的是 A. 常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C. 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等 10. 甲、乙两溶液的pH分别为3和5，那么甲、乙溶液中的比值为 A. 100 B. 2 C. 0.5 D. 0.01 11. 将溶液和的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是 A. B. C. D. 12. 25℃时，已知醋酸的电离常数为。向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液中： B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. d点溶液中： 已知如下四种物质①②③NaOH④ 13. 写出①的电离方程式_____。 14. 向②的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中_____(填“增大”、“减小”或者“不变”)，_____(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 15. 将的①溶液和的③溶液等体积混合后得到的溶液中主要溶质是_____(填化学式)，该溶液显酸性，原因是_____(请用文字结合该溶液中两个相关平衡方程式加以说明)。 16. 将标准状况下2.24L④缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，得到碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比为_____，该溶液中各离子浓度大小关系_____。 17. 将足量④缓慢通入的③的溶液中，充分反应后所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度_____(填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 18. 室温下①②③④，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)_____。 19. 下列离子方程式书写正确是 A B. C. D. 20. 电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板刻蚀液，发生反应的化学方程式为：。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收： 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 （1）蚀刻液中加入盐酸的目的是_____； （2）步骤①中加入溶液的目的是_____。根据表中数据推测调节pH的范围是_____。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如上表； （3）上述流程路线中，除溶液外，还可用于循环利用的物质是_