2024年中考化学二轮专题训练——计算题

- 2024年中考化学二轮专题训练——计算题 1．某同学春游带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12.5g石灰石样品，用足量的浓度为10%的盐酸与其充分反应，测得数据如图所示。试回答下列问题： （1）12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为　 　g。 （2）由图像可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是　 　。 （3）12.5g该样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) （4）在图中画出12.5g石灰石粉状样品与足量15%盐酸，充分反应的曲线c的大致位置及趋势。 2．为了研究图1装置的工作原理，在装置左侧连接压强传感器，测定制取氢气过程中的压强变化，结果如图2所示。 （1）图二中cd段变化对应的实验操作是　 　。 （2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，求参加反应的锌粒的质量。 3．将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如右图所示，则： （1）反应生成铜的质量是　 　克； （2）所加稀硫酸的溶质质量分数是　 　； （3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程） 4．医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌，小美同学取136.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入4.0g二氧化锰，每隔一分钟观察一次并记录产生的氧气的质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题： 称量时间/分钟 0 1 2 3 4 5 产生氧气的质量/g 0 1.4 2.2 2.8 3.2 3.2 （1）从表格可知，该实验一共生成　 　g氧气。 （2）已知氧气的密度为1.43g/L，计算这些氧气的体积　 　(精确到一位小数，并写出计算过程)。 5．工业上常用电解氯化镁的方法生产金属镁，电解氯化镁发生反应的化学方程式为： 。请计算：生产12吨金属镁，理论上需电解多少吨氯化镁？ 6．如图是某品牌牙膏的部分说明，其主要成分单氟磷酸钠(化学式Na2PO3F)是牙膏的主要添加剂，实验表明，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.7%~0.8%时，防蛀牙的效果较好。 （1）单氟磷酸钠中氟元素的质量分数约为　 　(计算结果百分号前保留一位小数) （2）通过计算，判断该牙膏是否有较好的防蛀牙的效果。 7．学习小组同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的质量是 　 　g。 （2）计算上述实验回收铜粉的质量。（忽略回收过程中铜粉的损失） 8．某同学对90克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行如下操作，计算所得溶液的溶质质量分数。 （1）加入10克水。 （2）加入10克氯化钠，完全溶解。 9．为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精消毒，乙醇俗称酒精C2H5OH，请计算 （1）乙醇分子中C，H，O的原子个数比为　 　， （2）乙醇中碳、氧元素的质量比为　 　。 10．青少年应该多运动，重视强身健体。因为运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为 C8H11NO2。 （1）在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)； （2）多巴胺中碳元素的质量分数　 　(精确到0.1%)。 11．中国科学家研制新型催化剂将二氧化碳催化合成甲醇(CH3OH)，可实现二氧化碳再生利用的“零碳”目标。根据化学方程式计算：人类每年因能源消耗向大气约排放176亿吨CO2，理论上可转化得到甲醇的质量为多少亿吨？(反应原理为CO2+3H2CH3OH+H2O) 12．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）发生反应的化学方程式为　 　。 （2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为　 　。 （3）该黄铜样品中铜的质量分数是