2024年中考化学冲刺二轮复习训练：计算题

2024年中考化学冲刺二轮复习训练：计算题 1．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，兴趣小组欲测定其中氯酸钾的质量分数，设计了如下实验：（杂质不反应） 试分析并计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)计算样品中氯酸钾的质量分数。 2．某化学兴趣小组对粉笔中碳酸钙含量进行了探究。小组成员从一包粉笔产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与反应)，实验测得产生气体的质量与加入稀盐酸的总质量关系如下表所示。 稀盐酸的总质量(g) 10.00 20.00 30.00 40.00 50.00 60.00 产生气体的质量(g) 0.44 0.88 m 1.76 2.20 2.20 求：（1）表中m =________； （2）样品中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程，要求结果保留一位小数)。 3．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 (1)在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是 。 (2)若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用 ，若操作正确，此时溶液的pH值应 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)实验过程中，产生沉淀的质量为 g。 (4)最终所得溶液中溶质质量分数为多少？ (写出计算过程) 4．人体缺钙易产生骨质疏松症。一体重为的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需要从药物中补充钙质。常用补钙剂乳酸 钙的化学式为。试求： （1）乳酸钙的相对分子质量______。 （2）乳酸钙中钙元素的质量分数______。(结果精确到1%) （3）该病人每天需补服乳酸钙的质量______。(结果保留一位小数) 5．小宁同学用一定质量分数的FeCl3溶液和一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示： 实验次数 NaOH质量g FeCl3溶液质量/g Fe（OH）s质量g 1 6 100 5.35 2 12 100 10.7 3 24 150 16.05 4 36 200 a 根据实验结果回答下列问题： (1)实验过程中可以观察到有红褐色色沉淀生成，100 g FeCl3溶液充分反应时，产生的沉淀质量为 g。 (2)第 次实验，FeCl3和NaOH恰好完全反应。 (3)表中的a值是 。 (4)实验中所用FeCl3溶液中溶质的质量分数是多少？ （写出计算过程）。 6．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取20g固体样品，全部溶于80g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，如图所示的曲线关系。 （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_____g。 （2）样品中氯化钠的质量分数是多少？_____ 7．化学兴趣小组用一瓶过氧化氢溶液制取氧气。称量50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如下图。分析计算： （1）完全反应后，产生氧气的质量为__________________。 （2）求50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 8．已知适量的可以和碱溶液反应生成碳酸盐，而当过量时可以和碳酸盐继续反应生或酸式碳酸盐。向100g含和NaOH的混合溶液中通入足量，生成沉淀质量和通入质量的关系如下图所示：请回答：    (1)写出用量在a-b之间发生应的化学方程式。 (2)若，，则x的值为多少？原混合溶液中NaOH的质量分数是多少？ 9．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算： （1）维生素D2的相对分子质量 ； （2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ； （3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 g。 10．为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其它成分不能与盐酸反应产生气体，也不含有钙元素）。 加入稀盐酸质量/g 20 40 60 80 100 产生的气体质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.96 (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？写出计算过程。 (2)鸡蛋壳中钙元素的质量分数是______。实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有______填序号。 A盐酸的质量分数过大 B鸡蛋壳没有充分研磨 C鸡蛋壳没有晾干 (3)在图中画出鸡蛋壳加入稀盐酸质量为0～100g时产生的气体与加入稀盐酸变化。 11．某同学欲配制溶质质