2024年中考化学二轮专题训练-计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。计算： (1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比 ； (2) gN(NO2)3中含28g氮元素。 2．小明同学因缺锌而引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，医生建议服用葡萄糖酸锌口服液补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．请你计算： (1)葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的； (2)葡萄糖酸锌中碳、氢、氧元素的质量比是_____。 3．某同学称取了20g大理石（主要成分为碳酸钙）样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质总质量为115.6g（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。试计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 4．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小刚同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小刚先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g。请回答下列问题： （1）反应后产生的气体的质量是______g。 （2）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)______。 5．在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)共产生氢气 g (2)计算所滴加稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程) (3)计算2.14g样品中铝元素的质量(写出计算过程) 6．煤燃烧能产生大量污染气体，严重破坏环境和危害生态健康。利用尿素溶液能吸收污染气体中的二氧化氮，其反应方程式为： 。现用1000g溶质质量分数为24%的过量尿素溶液，充分吸收138g二氧化氮气体，请回答： (1)尿素中氧、氢元素的质量比为 ，反应中导致酸雨的气体是 （填化学式）； (2)充分反应后，剩余溶液溶质质量分数为多少？（不考虑气体溶于水或与水反应形成的溶质，结果保留0.1%） (3)要使剩余溶液恢复到最初浓度，需要加入多少尿素充分溶解。（保留到0.1g）。 7．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余物质质量为139.6g。 (1)产生氢气的质量是_______g； (2)计算所用锌铜合金中铜的质量分数。 8．向80g酸性CuSO4溶液（含H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。    （1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是______（填化学式）； （2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数； （3）计算原混合溶液中CuSO4的质量分数。 9．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。 （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g； （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ； （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？ （规范写出计算过程） 10．“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 （1）配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠 g；水 mL（g mL-1）。 （2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。 11．已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。现取金属钠9.2g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。 根据题意回答下列问题 (1)金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为________g。 (2)图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是________g。 (3)通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_____?(计算结果精确至1%) 12．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： （1）计算原混合物样品中CaCl2的质量。 （2）计算稀盐酸中溶质质量。 （3）计算恰好反应后的溶液的溶质质量分数（结果保留至0.1%）。 13．现有一块锌铜合金，某