上海市嘉定区2023-2024学年高三下学期二模考试化学试题

2023学年高三年级第二次质量调研 化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得 分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的 试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-120-16Cu-64 一、合成氨工业的前景展望 20世纪初，哈伯和博施开发了以2和H2为原料合成氢工艺，目前该工艺仍在广泛使 用。 1,关于哈伯和博施法工业合成氨的说法正确的是一。 A,采用温度为500℃有利于反应正向进行 B,尾气处理利用氨气极易溶于水的性质 C.合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化 D.理论上通过该反应△S<O、△H<0可以判断该反应常温下不能自发 2.关于NH说法正确的是 A.NH遇到HCI产生白雾 B,利用NH4CI受热分解可制得NH C,NH,可用湿润的红色石蕊试纸检验 D.NH3分子间易形成氢键，故NH极易溶于水 3.氮的氢化物N2H4与H反应HH 比较键角① ②（填 “>”、“<”或=”)，请说明理由 治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。残性条件下NO还 原为NH的一种反应机理如图所示。 Co -NO 1 Co(OH2- 4.关于以上机理说法正确的是 A.C0是反应历程中的中间产物 B.Co(OH2是反应催化剂 C.增大C0的量，能提高NO的平衡转化率 D.过程①~③均为氧化还原反应 5.下列分子或离子的空间结构正确的是 A.NF3平面三角形B.NH正四面体形C.HCN角形D.NO方三角锥形 6.实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为 通电 NO+2H20NH+202t+OH,写出c电极上发生的电极反应一。 b 电源 个0 质子 换 KOH/KNO 膜 HO 7.该装置工作时，下列描述正确的是 (不定项) A.a为阴极 B.电极d上发生还原反应 C.随着反应进行A池碱性增强 D.理论上标况下有2.24LO2生成，则有0.4mol电子从电源b极流入电极d 8.对比评价，与传统的哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有（写出两点）： 二、铜、银及其化合物的重要应用 在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙龙（八）和乙醛，下图是该反应的部分历 程。 eV(能量单位) 0 一cu -0.24 -0.5 055 -0.63 104 -1.0 -0.88 132 对能 环氧乙烷 -1.5 184 工6 -1.86 2.0 -2,35 2.5 236 乙碰 乙烯 中间体 过渡态 产物 (催化剂吸附) 2 9.据上图信息，在相同条件下，催化效果较好的催化剂是 ，通过数据计算说明（以 生成乙醛为例) 10.鉴别以上产物乙醛和环氧乙烷可以用 (不定项) A.原子发射光谱 B,原子吸收光谱 C.核磁共振氢增 D.红外光谱 11.以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是 A.[Arj3d°4s2 B.[Ar]3d104s! 3d 4s C.[Ar]3d D. 12.已知Cu20的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，二者晶体结构类似，且熔点都较 高，但Cu2O熔点比Cu2S高，其原因是 13.Cu20晶胞结构如图所示 其中Q代表的原子是一，晶 体密度为pgcm3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值Na=一。（用含p和a的代 数式表示) 14.C+可以形成一种配位化合物，其结构如下图所示。以下说法正确的是 。 A.Cu2+的配位数是2 B。此配合物中存在配位键、极性键、非极性键 C。配体中O原子提供空轨道 D.Cu2+提供孤电子对 15.已知：常温下，①Cu(NH3)4]2*(aq)≥Cu2*(aq)+4NH(aq) K1=5.0×10-14; Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2*(aq)+20H(aq) K2=4.4×107 则常温下K[Cu(OH)]= 三、含硫废水废气的处理 治理大气中的HS、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固疏剂， 是一种有放的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下： ①2Ca0(s)+2S02(g)+02(g)=2CaS04(s) △H=-1004 kJ-mol CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AH2=+219 kJ-mol! 2 16.写出反应①的化学平衡常数表达式 17.C0的燃烧热为kmo。 A.-566 B.-283 C.566 D