专题06 醛 酮 羧酸 羧酸衍生物（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高二化学下学期期中考点大串讲（人教版2019）

专题06 醛 酮 羧酸 羧酸衍生物 考点01 乙醛的结构与物理性质 考点06 羧酸的化学性质 考点02 乙醛的化学性质 考点07 酯化反应 考点03 醛的结构与性质 考点08 酯的结构与性质 考点04 酮的结构与性质 考点09 油脂 考点05 羧酸的结构与物理性质 考点10 酰胺的结构与性质 01乙醛的结构与物理性质 1．醛的概念及结构特点 醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。 2．乙醛的结构与物理性质 分子式 电子式 结构式 结构简式 比例模型 空间充填模型 官能团 C2H4O CH3CHO或 —CHO或 【注意】①醛的官能团只能连在碳链的顶端 ②醛基只能写成—CHO或，不能写成—COH 02乙醛的化学性质 1．加成反应 (1)催化加氢(又称为还原反应)：乙醛蒸气和氢气的混合气通过热的镍催化剂，乙醛与氢气即发生催化加氢反应，得到乙醇： ____________________________________________________________ (还原反应) 【注意】 ①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢 ②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧，所有有机物与H2的加成反应也是还原反应 (2)与HCN加成 ①化学方程式： ②反应原理： 醛基与极性分子加成时，基团连接方法：在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷(如图所示)，从而使醛基具有较强的极性。醛基与极性分子加成时，极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上 2．氧化反应 (1)乙醛与银氨溶液的反应(银镜反应)：常用来定性或定量检验醛基及醛基的个数 实验操作 实验现象 向A中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 有关反应的化学方程式 A中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O； C中：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O 【注意】 ①银氨溶液的配制方法：将2%稀氨水逐滴加到2%稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀恰好溶解为止，溶液呈碱性。银氨溶液随用随配，不可久置，否则，生成物(AgN3)的易爆炸物 ②向银氨溶液中滴加几滴乙醛溶液，乙醛用量不宜太大 ③该实验用热水浴加热(60~70℃)，不可用酒精灯直接加热，但不用温度计，加热时不可搅拌、振荡 ④制备银镜时，玻璃要光滑、洁净，玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。有时银镜反应生成黑色颗粒而无银镜是由于试管壁不洁净的原因 ⑤实验完毕后生成的银镜用稀HNO3洗去，再用水清洗 ⑥银镜反应常用来检验醛基的存在。工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆(生产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂) (2)乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 (该试剂称为“斐林试剂”) 实验操作 实验现象 A中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛， 加热至沸腾后，C中溶液有砖红色沉淀产生 有关反应的化学方程式 A中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 【注意】 ①实验中使用的Cu(OH)2必须是新制的：取10% NaOH溶液2 mL，逐滴加入5滴5%CuSO4溶液，所用NaOH必须过量，混合液呈碱性 ②加入乙醛溶液后，直接加热至煮沸 ③该反应必须是碱性环境，以保证悬浊液为Cu(OH)2，不能用久置的Cu(OH)2，是因为新制的Cu(OH)2悬浊液是絮状沉淀，增大了与乙醛分子的接触面积，容易反应，同时Cu(OH)2不稳定，久置会分解生成部分CuO ④实验完毕后生成的Cu2O用稀盐酸洗去。Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O ⑤乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验室里检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖 (3)可燃性 乙醛燃烧的化学方程式：2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O (4)催化氧化：乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸 乙醛催化氧化的化学方程式：___________________________________________________________ (5)乙醛也能被强氧化剂