专题02 晶体结构与性质（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高二化学下学期期中考点大串讲（人教版2019）

专题02 晶体结构与性质 考点01 晶体常识 考点04 典型晶体模型结构分析 考点02 晶胞 考点05 晶胞计算 考点03 常见晶体类型和性质 考点06 配合物与超分子 01晶体与非晶体 1．晶体与非晶体的本质差异 固体 自范性 微观结构 晶体 _______ 原子在三维空间里呈______________排列 非晶体 _______ 原子排列相对_______ 2.获得晶体的三条途径 ①_______物质凝固。 ②_______物质冷却不经液态直接_______(凝华)。 ③_______从溶液中析出。 3．晶体的特性 (1)自范性：晶体能自发地呈现_______外形的性质。 (2)各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的______________。 (3)固定的熔点。 4．晶体与非晶体的测定方法 测定方法 测熔点 晶体_______固定的熔点，非晶体_______固定的熔点 可靠方法 对固体进行______________实验 02晶胞 1．晶胞概念 描述晶体结构的______________。 2．晶胞与晶体的关系 一般来说，晶胞都是_______体，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 (1)“无隙”是指相邻晶胞之间______________。 (2)“并置”是指所有晶胞都是_______排列的，取向_______。 (3)所有晶胞的_______及其内部的原子______________及几何排列是完全相同的。 3．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法 (1)原则：晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是_______ (2)方法： ①长方体(正方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算 ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定 三棱柱 六棱柱 平面型 石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占 03常见晶体类型和性质 1．晶体的分类 (1)分类依据：根据晶体的构成粒子和粒子间的相互作用力的不同，将晶体分为如下5种：分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体、混合晶体 (2)常见类别 2．晶体类别的判断方法 (1)依据物质的分类判断 ①金属单质、合金是金属晶体 ②离子化合物是离子晶体 ③非金属单质和共价化合物大部分是分子晶体 ④部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体 ⑤常见的共价晶体：硼(B)、硅(Si)、金刚石、金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4) (2)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断 由阴、阳离子形成的离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键构成的晶体为金属晶体 (3)依据晶体的熔点判断 不同类型晶体熔点大小的一般规律：_______晶体＞_______晶体＞_______晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等 熔点很高，铯等熔点很低 (4)依据导电性判断 ①离子晶体溶于水和熔融状态时均能导电 ②原子晶体一般为非导体 ③分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水时，分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电 ④金属晶体是电的良导体 3．几种常见的晶体类型比较 　 　类型 比较　 　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 概念 分子间以分子间作用力相结合的晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体 通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体 阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 ______________(某些含氢键) _______ _______ _______ 物 理 性质 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 难溶于常见溶剂 大多易溶于水等极性溶剂 导电、导热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别 及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2、BN、Si3N4) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K