2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练流程题 1．某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”设计方案，分离并回收金属银和铜。 根据实验方案，回答以下问题： (1)固体X是 （填物质名称），操作a的名称是 。 (2)滤液B中除了水还含有的物质有 （填化学式）。 (3)写出步骤①中发生反应的化学方程式 。 (4)从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作 （填序号）。 a、加入足量稀硫酸，过滤 b、加入足量硝酸银溶液，过滤 c、在足量氧气中，加热 2．我国古代以炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉为原料制得了黄铜（锌和铜的合金，外观似黄金），其生产流程如下： 回答下列问题： （1）赤铜中铜元素的化合价 ； （2）黄铜的硬度比铜和锌都 （填“大”或“小”）； （3）操作X的名称是 ； （4）加热时，发生的主要反应方程式为：①；②；③ （赤铜和木炭粉反应）；其中不属于置换反应的是 （填反应序号）； （5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是 ，该气体的用途有 （写一条）； （6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。 3．小石同学为探究实验室制取二氧化碳后废液的成分，做了如下实验： 某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：    已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：； (1)“沉铁”过程中发生复分解反应其化学方程式为 。 (2)“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产率(％) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。 (3)“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加_______。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 4．某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。 【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题： (1)脱硫过程的化学方程式为： ；X的化学式是 ； (2)反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃，其原因为 ； a.60~70℃反应速率较快       b.高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率 (3)过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、 。滤渣X的化学式为 ；将NH4Cl溶液通过 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体； (4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是 其中浓氨水的作用是 ； (5)下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是 ； a.常温时蒸馏水洗         b.冰水洗       c.饱和硫酸钾溶液洗 (6)检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是 。 5．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：    查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、 。 （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。 （3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。 ①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是 。 ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。 6．从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙和二氧化硅，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。 查阅资料：SiO2不溶于