2024年中考化学强化复习—计算题

2024年中考化学强化复习—计算题 1．某兴趣小组对某硫酸厂所污染的河水进行分析探究。该同学取50g的河水样品用10%的NaOH溶液进行中和滴定（其他杂质不与NaOH反应），以确定其中H2SO4的质量分数。河水的pH随加入NaOH溶液的质量变化如下图，求河水样品中H2SO4的质量分数。（保留到0.1%）    2．中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素（C15H24O5），如图是双氢青蒿素片的部分说明，请回答： （1）双氢青蒿素的相对分子质量是______。 （2）双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为______。 （3）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为______。（精确到0.1%） （4）成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量？（写出计算过程，计算结果精确到0.1mg） 3．用 CO 冶炼 2000 t 含杂质 3 %的生铁，需要含 Fe3O4 90 %的磁铁矿石的质量是多少 ？ 4．为制备一定量的氧气，向盛有2gMnO2的大试管中注入8g过氧化氢溶液。测得试管中物质总质量与反应时间的变化关系如图所示。试回答： （1）反应完成后，生成氧气的质量为 g。 （2）发生反应的过氧化氢的质量分数是多少 ？（小数点后保留一位） 5．某兴趣小组的同学为测定小苏打(碳酸氢钠)样品(只含有氯化钠一种杂质)的纯度，取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示． 试计算：(计算结果精确到0.1%) (1)样品中碳酸氢钠的质量分数； (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 6．小孔同学在开学体质监测时，与医生交谈中获悉，青少年平静时的呼吸频率约为每分钟12~20次，每次约吸入0.5L空气。已知：空气中氧气的体积分数为21%，标准状况下，氧气的密度为1.43g/L，空气的密度为1.29g/L。 (1)人体呼吸 （选填“是”或“不是”）缓慢氧化反应。 (2)由题意可知，一位青少年平静时一小时吸入人体内的氧气质量至少为 。（需要书写计算过程，最后计算结果取整数） 7．碳酸钾可以从草木灰中提取，主要用于食品中作膨松剂。小芳同学研究反应中K2CO3与CO2之间量的关系。 (1)理论计算：2.76 g K2CO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量。 （写出计算过程）。 (2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入2.76 g K2CO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是 。 反应前 反应后 K2CO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 2.76 124.59 126.53 8．回答下列问题： (1)某化合物由碳、氧两种元素组成，碳、氧元素的质量比为3：8，该化合物的化学式量为44，它的化学式为 。 (2)已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64。若镁、铜各为2g，则其中所含有的镁、铜原子个数比为 。 9．某化工厂生产的BaSO4产品中混有杂质BaCO3和BaCl2。为测定杂质的含量，现取10g样品放在烧杯中，滴加质量分数为10%的稀盐酸至过量(假设产生的气体全部逸出)；再将剩余的混合物通过过滤、洗涤、干燥等操作分离得到纯净的硫酸钡固体。相关量的变化如图所示。    (1)b点时，烧杯内溶液中的溶质是_________________(写化学式)。 (2)求反应中生成气体的质量。(写出计算过程) (3)样品中杂质的质量分数为_________________。 (4)请在图2中画出烧杯中固体的质量与稀盐酸质量的关系曲线图，并做必要的标注____________。    10．计算100mL空气中氮气体积大约是多少？氧气体积大约是多少？ （要求写出计算过程） 11．过氧乙酸是一种消毒剂，其化学式为 CH3COOOH，请回答： (1)该物质中各元素的原子个数比C:H:O为 。 (2)过氧乙酸中碳元素的质量分数是 （计算结果精确到0.1 % ) 。 (3)多少克乙酸（CH3COOH）中的碳元素与38g过氧乙酸中的碳元素的质量相等? 12．6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？ 13．丙酸钠是一种常用的食品添加剂,其化学式为C3H5OxNa.已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9:8,请通过计算回答（写出计算过程）: （1）X=__________________。 （2）该物质的相对分子质量是_______