2024年中考化学专题复习：计算题

2024年中考化学专题复习：计算题 1．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73％的稀盐酸(密度是1.0g/mL)，并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应) 2．为测定某车间废水中CuSO4的含量，进行了如下实验：取废水样品160g，向其中滴加8%的NaOH溶液至不再产生沉淀，共消耗NaOH溶液100g。请计算 (1)充分反应后，溶液的总质量 （填“>”、“=”或“<”）260g。 (2)废水中CuSO4的溶质质量分数。 3．硝酸铵()是一种常见的氮肥，能与溶液反应生成、和。某同学为了探究某混合肥料中硝酸铵的质量分数，取该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应(其它成分和杂质不参与反应)，产生氨气的质量为。请计算该混合肥料中硝酸铵的质量分数。(写出计算过程，结果精确到) 4．小文用如图所示实验测量铜锌合金中锌的质量分数。试计算：    (1)生成氢气的质量 。 (2)恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1)。 5．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂主要成分是葡萄糖酸钙（相对分子质量为430），请仔细阅读如图说明书，并进行计算。 xx钙片 [主要成分]葡萄糖酸钙 [（C6H11O7）Ca] [药品规格]2.5g 每片含：（C6H11O7）Ca 0.2g [用量]每日2次，每次1片 (1)葡萄糖酸钙_____（是/否）属于有机物； (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_____； (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为_____mg（精确到0.1）。 6．小璐向容器中加入85.2g双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气，其中二氧化锰的质量为0.2g，产生气体的质量变化如下图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。 (1)最终产生氧气的总质量为 g； (2)求原双氧水中过氧化氢的质量分数(质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比)。 7．某化学兴趣小组在化学实验室欲测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数，滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 (1)由图可知，完全反应后产生沉淀的质量为 g。 (2)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数(请写出计算步骤)。 8．为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。 （2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。 9．某Ca(OH)2样品部分变质为CaCO3（假设成分均匀）。称取10.0g样品置于烧杯中，加入过量稀盐酸充分反应，烧杯内物质总质量与反应时间的关系如下表所示。 反应时间/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质总质量/g 80.0 78.9 77.8 77.8 请计算： （1）生成CO2的质量为___________g。 （2）该样品中Ca(OH)2的质量分数。 10．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，最后结果保留一位小数）。 11．如图是某胃药标签。取20粒该药品研碎后放入烧杯中，加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内物质的总质量为42.1g。(药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)请计算。 (1)产生二氧化碳的质量 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数？ 。 12．某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10 g纯碱固体，将其加入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7 g。请你计算： (1)反应中产生CO2的质量； (2)纯碱中Na2CO3的质量分数。 13．AgNO3可用于电影胶片制作｡现取含有NaNO3