2024年中考化学强化复习科学探究题

2024年中考化学强化复习—科学探究题 1．小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成份。 【提出问题】该淡黄色固体的化学成份是什么？ 【查阅资料】 (1)硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。 (2)过氧化钠 (Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。 【设计实验方案】 方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。 方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。 比较以上两方案，你认为的最佳方案是 (填“方案一”或“方案二”)，理由是 。 【实验验证并得出结论】 小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH)，确定该淡黄色粉末为过氧化钠(Na2O2)。 小明还想对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设： A、该气体是CO2 B、该气体是O2 C、该气体是H2 ①同学们首先一致认为上述假设中的 (填“A”或“B”或“C”)肯定不合理，理由是 。 ②通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的 (填“A”或“B”或“C”)肯定也不合理。 ③同学们用如装置(装置气密性良好)进行实验检验，验证了上述分析的合理性： 他们的方法是：打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在导管 (填“a”或“b”)处，发现木条复燃，说明生成的气体是氧气。 ④小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡，由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢，写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式： 。 ⑤小王同学用如图装置，测量生成氧气的体积：测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图中的 (填“A”或“B”)，选择的理由或原因是 。 【交流与反思】 下列关于Na2O2说法不正确的是 (填字母序号)。 A．Na2O2中氧元素的化合价是-2价 B．Na2O2必须密封保 C．Na2O2着火后可用水扑灭 【定量计算】 通过进一步查阅资料可知：过氧化钠(Na2O2)与水反应时，先生成氢氧化钠和过氧化氢，然后过氧化氢再分解产生氧气。总反应的化学方程式为：2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑。小李同学将20g某过氧化钠样品放入足量水中，充分反应后共产生气体3.2g(杂质不与水反应 )。求该样品中过氧化钠的质量分数 。(写出计算过程) 2．在学习了金属的化学性质后，某小组以“探究镁的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究镁、铜的金属活动性强弱 小组同学进行了如图所示的实验。 （1）实验中观察到的现象是 ，由此得出镁的金属活动性比铜强。有关反应的化学方程式为 。 【任务二】探究镁条在空气中久置表面变黑的原因 【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生反应，实验室常用于除去O2。 【做出猜想】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气中的一种或多种有关。 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（试管容积为20mL，镁条长度为3cm，试剂均适量），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 实验序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤ 实验内容 实验现象 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条始终无明显变化 镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑 【解释与结论】 （2）实验②中，NaOH溶液的作用是 。 （3）得出“镁条变黑一定与O2有关”结论，依据的两个实验是 （填序号）。 （4）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。 【任务三】探究镁在空气中燃烧的产物成分 小组同学做了镁在空气中燃烧的实验，发现产物中除了有大量白色固体外，还有少量黄色固体。 【查阅资料】镁在空气中燃烧时也能与N2反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【实验探究】（5）请设计实验方案验证该黄色固体是氮化镁： 。 【拓展延伸】（6）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，其原因是 。 3．蔗糖是生活中常见的物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【查阅资