2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．如图1是碳酸钙D3标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。 (1)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 2．为测定碳酸钠溶液的溶质质量分数取100g该溶液于烧杯中，分三次加入稀盐酸，边滴加边搅拌，加入稀盐酸与反应后烧杯中剩余溶液质量如图所示。    请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量 。 (2)原碳酸钠溶液中溶质的质量分数？ 3．我国科研团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（化学式为）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。 (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)计算葡萄糖中碳元素的质量分数．葡萄糖含碳元素质量与多少g甲烷中含碳元素的质量相等？（写出计算过程） 4．某工厂排放的酸性废水中含有HCl，现用熟石灰处理1kg此废水，处理过程中，熟石灰质量与废液pH的关系图如图，计算此废水中HCl的质量分数。    5．根据硝酸铵(用NH4NO3)的化学式。计算： (1)硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？ (2)80克的硝酸铵中氮元素的质量是多少？ (3)多少千克的尿素CO (NH2)2与160千克的硝酸铵所含氮元素相等？ 6．甲、乙、丙三位同学对某氯化镁样品（含氯化钠杂质）进行如下的实验检测，各取15克样品溶于一定质量的水中分别得到71.7克溶液，再分别逐滴加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应数据如下表： 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量/g 80 130 135 生成沉淀质量/g 5.8 8.7 8.7 计算： （1）样品中氯化镁的质量分数；_______ （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______ 7．一个碳12原子的质量为mkg，一个A原子的质量为nkg。 （1）A的相对原子质量为多少？ （2）若A原子核内有x个中子，则A原子核外电子数是多少？ 8．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100 g样品配制成溶液，向其中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 样品质量/g 100 100 100 100 氢氧化钠溶液质量/g 32 64 82 90 沉淀质量/g 2.32 4.64 5.8 5.8 （1）求粗盐的纯度。 （2）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量。(写出解题过程) 9．载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO2为550 L，则吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量是多少？（写出计算过程；二氧化碳气体的密度为2.0 g∙L-1 ;化学方程式：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O） 10．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。 试计算： (1)反应生成氢气的质量为 ； (2)样品中铜的质量分数。 11．（2012年山东烟台，31题，5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。 求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%） 12．炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜更有香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，试计算: （1）乙酸乙酯的相对分子质量为 。 （2）17.6g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g (列式计算)。 13．取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成溶液，向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。 （2）3.63g混合中