2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．学校化学兴趣小组的同学，向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，滴入某稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。（可能用到的相对原子质量：H-1、S-32、O-16、C-12）    试计算： （1）产生二氧化碳的质量为______； （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数。 2．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_______g。 （2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______。 （3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）________ 3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学在实验室中进行如图所示实验：请回答下列问题： (1)生成CO2气体的质量为 。 (2)计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 4．向盛有13g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中逐滴滴加溶质质量分数7.3%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题：    （1）写出发生反应的化学方程式__________。 （2）根据已知条件列出求解固体混合物中参加反应的物质质量（X）的比例式__________。 （3）当滴加了100g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，再加入32.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为__________。 （4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为__________。量取该浓盐酸（密度为1.18g/mL）时选用的量筒的量程最合适的是_________（填字母）。 A 10mL        B 20mL        C 50mL        D 100mL 5．某化学兴趣小组做了如下实验：取25g石灰石样品(杂质不溶于酸也不与酸反应)放入烧杯中，向其中逐渐加入足量稀盐酸，反应时间与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： (1)25g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (2)该反应共产生多少CO2 ?(请根据化学方程式写出完整的计算步骤) 6．某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：    （1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。 （2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 7．小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取100g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为150g。（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。 试计算： (1)用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需要水的质量是多少？ (2)该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 8．下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。 （1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？_______（写出计算过程） （2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表： 加入稀硫酸的质量/g 30 60 90 120 烧杯中剩余物的质量/g 39.94 m 99.82 129.8 ①表中m=________，从表中的数据分析，当小婷同学加入_______g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生。 ②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像_________。    9．如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F（相对分子质量为144），请回答下列问题： （1）Na2PO3F中金属元素与氧元素的质量比为_____。 （2）碳酸钙的相对分子质量为_____。 （3）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____。 （4）若牙膏中其他成分不含氟，则每支这种牙膏中，含Na2PO3F的质量为多少克？（写出计算过程，结果保留小数点后一位） 10．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小华同学取12.0g该样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，产生气体的质量与稀盐酸的关系如图所示（杂质不与稀盐酸反应，也难溶于水）。求： (1)样品中碳酸钙的质量 (2)所