3.2 第2课时 酸碱中和滴定 学案 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 第2课时　酸碱中和滴定 【学习目标】 1.理解酸碱中和滴定的原理。 2.初步掌握中和滴定的仪器、操作、中和滴定的误差分析及其计算。 【合作探究】 任务1　酸碱中和滴定原理和操作 【学习情境】 评价奶制品质量的指标,最重要的一点就是其蛋白质含量,人们经常以氮含量来推测蛋白质含量,在奶制品中添加三聚氰胺可提高氮含量,因此三聚氰胺也被称为“蛋白精”。奶制品中含氮量测定原理:首先将蛋白质与浓硫酸共热,使有机氮转化为硫酸铵,加入过量的浓氢氧化钠溶液后N转化为NH3,用过量的硼酸吸收NH3生成四硼酸铵,然后用标准盐酸滴定,滴定反应的化学方程式为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3。某同学完成了该滴定过程,该同学依据的实验原理是什么呢?通过本节课程的学习你也能测定奶粉中的含氮量了! 【新知生成】 1.酸碱中和滴定的含义 利用　　　　的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸),通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的　　　　,从而推算出未知浓度的碱(或酸)的　　　　的方法。 2.酸碱中和滴定实验原理 (1)中和反应的实质:　　　　　　　　。 (2)恰好中和时满足关系:n(H+)酸=n(OH-)碱。 (3)一元强酸、强碱间的关系:c待=。 3.主要仪器及使用方法 酸碱中和滴定所使用的主要仪器是　　　　和滴定管。滴定管分为两种:　　　　滴定管、　　　　滴定管。滴定管的上端都标有　　　　、　　　　、　　　　;滴定管的精确度为　　　　。 【答案】1.已知浓度　体积　浓度　2.H++OH-H2O　3.锥形瓶　酸式　碱式　规格大小　使用温度　“0”刻度　0.01 mL 【核心突破】 典例1　在一支25 mL的酸式滴定管中装入0.1 mol·L-1的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后用0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积(　　) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 【解析】要正确解答本题,必须准确了解滴定管的刻度特征,滴定管下部直至尖嘴底部无刻度,故盐酸实际的体积大于20 mL,因此需NaOH溶液的体积大于20 mL。 【答案】A 易错辨析：滴定管的刻度自上而下由小到大,“0”刻度(最小刻度值线)在上但未到最上端,最大刻度值线在下,但未到活塞或阀处,普通滴定管上刻度精确到0.1 mL,估读到0.01 mL。在滴定管上端标注着适宜使用温度(一般为20℃)和有效容量(又叫规格)。因为下端有一部分没有刻度,所以滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。 训练1　下列有关仪器的使用,正确的是(　　) A.用托盘天平称取21.82 g食盐 B.用酸式滴定管量取15.30 mL 0.10 mol·L-1 H2SO4溶液 C.用量筒量取13.56 mL盐酸 D.滴定达终点时,下图滴定管的正确读数为23.65 mL 【解析】A项,托盘天平精确到0.1g,无法称出21.82g 食盐,错误;B项,滴定管精确到0.01mL,可量取15.30mL H2SO4溶液,正确;C项,量筒精确到0.1mL,无法量取13.56mL盐酸,错误;D项,滴定管的正确读数为22.35 mL,错误。 【答案】B 典例2　用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,所用仪器及试剂均正确的是(　　) 选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 　　【解析】解答本题的关键是明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项和指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛装碱,碱式滴定管不能盛装酸和氧化性试剂,指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊,另外还要注意在酸碱中和滴定中,无论是标准液滴定待测溶液,还是待测溶液滴定标准液,只要操作正确,都能得到正确的结果。 【答案】D 归纳总结：(1)滴定管的选择 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶 碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开 (2)常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 变色的pH范围 石蕊 <5.0红色 5.0~8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8.2无色 8.2~10.0浅红色 >10.0红色 　　训练2　如图,曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线,下列叙述正确的是(　　) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.P点时恰好完全反应,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化