2024年中考化学强化复习：计算题

2024年中考化学强化复习：计算题 1．在一烧杯中盛有由Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：    （1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。 （2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。 2．工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求： (1)该石灰石中的质量； (2)该石灰石中的质量分数。 3．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯及其中物质的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。 烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量 质量/g 90 8.5 50 145.2 （1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是什么？ （2）实验中产生的二氧化碳质量为多少克。 （3）请计算该大理石样品的纯度。（计算结果精确到0.1%）。 4．为测定某生理盐水的溶质质量分数，将130g生理盐水样品与40g硝酸银溶液混合，恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为167.13g。 (1)反应后生成氯化银的质量为 g； (2)计算该生理盐水的溶质质量分数。 5．现有一瓶含杂质的氯酸钾（杂质不参加反应，不含氧元素）。取7.40g该样品和1.74g二氧化锰混合加热，充分反应生成氧气1.92g。 （1）样品中氯酸钾的质量。 （2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 6．将15克石灰石投入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为110.6克。试计算： (1)生成二氧化碳的质量。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 7．工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，。如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程及结果） 8．乙醇(化学式为C2H5OH)俗称酒精，可以用于消毒。按要求计算： (1)乙醇分子中C、H原子个数比为 。(填最简整数比) (2)乙醇的相对分子质量为 。 (3)9.2g乙醇中碳元素的质量为 g。 9．“天宫课堂”第二课中，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为全球青少年们带来了“太空冰雪”、“液桥演示”、“油水分离”和“太空抛物”实验。太空“冰雪”实验实际上是过饱和醋酸钠溶液形核、结晶的过程，生活中可用稀醋酸和碳酸钠制作醋酸钠，反应中会产生CO2，若用10.6g的碳酸钠与足量稀醋酸反应，理论上产生CO2的质量是多少？（反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O） 10．有一包Cu和CuO的混合物共80g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，得到质量分数为24%的溶液100g，则原混合物中单质Cu的质量分数是多少？ 11．某校化学兴趣小组同学周末出去玩，在山上捡回来一块石灰石，他们为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，将足量盐酸加入到15g石灰石中，产生CO2气体的情况如图所示。 (1)从图中可以看出，15g石灰石与盐酸完全反应后生成的二氧化碳质量是 。 (2)求石灰石中钙元素的质量分数是多少？ 12．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量溶液中过氧化氢的浓度。称量50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如下图。分析计算： （1）完全反应后，经过滤烘干，得到固体的质量为______。 （2）求50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写计算过程）_______ 13．已知草酸钙（CaC2O4）在400℃--500℃时发生反应的化学方程式： CaC2O4CaCO3+CO↑，当温度达到800℃以上，该反应生成的固体开始分解。 (1)若反应控制在400℃--500℃范围内：填写下表 参加反应的草酸钙固体的质量分数 0 60% 100% 剩余固体中m（O）/m（Ca） (2)若取6.4g草酸钙在800℃以上的温度下加热，则： ①剩余固体质量的最小值是 ； ②当剩余固体质量为3.9g时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比= 。（用最简分数表示） 14．将100g溶质质量分数为26%的氯化钾溶液，用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液.求稀释所需水的质量。 15．葡萄糖酸亚铁在食品中可用作营养强化剂