2024年中考化学复习专题：科学探究题

2024年中考化学复习专题：科学探究题 1．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。各小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。    A组：探究催化剂对化学反应速率的影响； 取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下： 试剂 MnO2 红砖粉末 CuO t/s 10 60 20 由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。 (1)你认为该结论是否正确，为什么？ 。 (2)经过补充对比实验，证明红砖粉末有催化作用，则三者的催化效率由高到低的顺序为 。 B组：探究浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂,，进行实验，记录时间t1。 (3)乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入 为催化剂，进行实验，记录时间t2。 实验结果： 结论： 【拓展探究】 (4)C组：探究 对化学反应速率的影响。 各取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴，记录时间t3、t4。 (5)实验结果： ； 结论：当反应物浓度和催化剂相同时， 。 (6)以上三组实验说明，影响化学反应速率的因素有： 。 2．金属锌在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ、生活中人们常使用的“五号电池”属于锌锰电池，电池内部结构如图1所示。 [查阅资料] ①锌皮为金属锌（含有少量的铁）。 ②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等组成 ③NH4Cl和ZnCl2的溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 l00 溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 按照图2所示实验回收黑色糊状填充物中的部分物质。 （1）溶液A中溶质主要有 （填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者的分离，得到的固体N是 （填化学式）。 （2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的方法是 。 Ⅱ、小明用纯锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，发现加入CuSO4溶液后，反应速率明显变大，于是他对此反应速率变大的原因进行了实验探究。 【猜想】 ①加入的CuSO4溶液中的使反应速率变大 ②加入的CuSO4溶液中的使反应速率变大 ③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速率变大 ④加入CuSO4溶液后， 使反应速率变大。 小明经过思考，认为最不可能的原因是猜想②。 【实验验证】 用a、b、c、d四支试管取等质量且过量的纯锌粒，分别向试管中加入等体积等溶质质量分数的稀盐酸后，继续以下实验 实验 现象 结论 （1）向a试管中加入少量NaCl晶体 产生气泡速率不变 离子（写符号）对反应速率无影响 （2）向b试管中加入少量 晶体（写化学式） 产生气泡速率不变 猜想①不成立 （3）向c试管中加入少量Cu粉 产生气泡速率明显变大 猜想 成立 （4）向d试管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末 产生气泡速率与c试管的速率几乎一样大 猜想 不成立 【结论】在锌与稀盐酸反应时，加入铜粉或 可加快反应速率。 Ⅲ、尝试定量探究实验 （1）有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。从中取出100 mL，加400 mL水配制成体积比为1：4的稀盐酸（水的密度为1.00 g/mL）。计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） （2）分别用5只烧杯各取该稀盐酸50.00 g，加入锌粒。反应4小时后，发现烧杯中锌粒仍在冒气泡。相关数据如下表： 平行实验 ① ② ③ ④ ⑤ 反应前质量/g 锌粒