2024年中考化学二轮专题复习----与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与稀硫酸反应制取氢气，取15.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为114.6g，计算： (1)生成氢气的质量 g。 (2)求稀硫酸的溶质质量分数 （请写出计算过程）。 2．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算： (1)参加反应的二氧化碳的质量为_______g； (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________． 3．实验室欲用溶质质量分数5%的过氧化氢溶液制取氧气。请计算： （1）若用溶质质量分数30%的过氧化氢溶液稀释成5%的溶液，此操作中所使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。 （2）若要生成1.6g氧气，理论上需溶质质量分数5%的过氧化氢溶液质量为多少克？_____ 4．2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）： （1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比为____； （2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是____。 5．小明同学测定该胃药中NaHCO3含量的过程如下，取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加11.5克稀盐酸恰好反应(药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，形成NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。求： (1)反应完成后生成气体的质量_____ (2)求该药品中NaHCO3的质量分数_____ (3)求反应后所得溶液的溶质质量分数_____(精确到0.1%) 6．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要加水 mL。 （2）用上述配制的10%的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示。 ①当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。 ②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）。 7．实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过3%的碳酸钠，同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验： (1)加入足量BaCl2溶液的目的是 。 (2)利用实验中测量的数据，试求该试剂中碳酸钠的质量分数？（结果精确到0.1%） 8．现有Na2SO4和NaOH的固体混合物，化学兴趣小组的同学欲除去其中的Na2SO4，得到NaOH溶液。 可供选择的试剂有：CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。 该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入足量水全部溶解，再加入100g所选试剂，恰好完全反应，得到NaOH溶液和23.3g沉淀。 请分析并计算： (1)该同学选择的试剂为 溶液。 (2)计算所选溶液的溶质质量分数 。 9．某化学兴趣小组进行如图实验。 请分析并计算： (1)充分反应后消耗氧化铜的质量为 g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 10．造纸厂排放的污水中，含有大量化学药品和一些杂质，如果造纸污水不经处理任意排放，会对水体造成危害。经分析某造纸厂排放的废水中、含有氢氧化钠和碳酸钠，为测定废水中碳酸钠的质量分数，取废水样品于烧杯中，将稀盐酸慢慢加入到烧杯中，实验数据如下图所示，回答下列问题：    (1)用试纸检验废水呈碱性的具体操作是 ． (2)废水中碳酸钠的质量分数为多少？ 11．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算： （1）样品中铜的质量分数； （2）反应所消耗的硫酸溶液质量； （3）反应后所得溶液质量。 12．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数：（计算结果保留到0.1%） （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 13．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的烧杯中加入12g硫酸镁