2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），根据其化学式计算。 (1)麻黄碱中碳、氢两种元素的原子个数比为 （填最简整数比）。 (2)6.6g麻黄碱中氮元素的质量为 。 2．在氧气中点燃红磷的实验过程中固体质量变化如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)参加反应的氧气的质量为 。 (3)含铁元素质量相等的FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量比为 。 3．某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成。兴趣小组用该脱氧剂进行了系列探究活动。 (1)小雷用一种物理方法发现脱氧剂中含铁粉，他采用的方法是 。 (2)为测定该脱氧剂中食盐的质量分数，小组同学设计实验如下：称取28g脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀盐酸至无气体产生(共加入稀盐酸100g)。分离后，最后得到11.2g黑色滤渣和116.4g滤液。 ①实验中共产生氢气的质量是 g。最后所得的滤液中含有的金属离子为 (填符号)。 ②请列式计算该脱氧剂中食盐的质量分数是多少？ 。 (3)若上述实验中使用的脱氧剂已部分变质，其他实验操作相同，则测得该脱氧剂中NaC1的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 4．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应前气体发生装置内物质的总质量为40.3g，反应后为38.7g．（反应原理为：2H2O2 2H2O+O2↑）计算： （1）反应生成的氧气质量为多少g． （2）参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）． 5．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时（假定生成的气体全部逸出），得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算： (1)氯化钠完全反应时，生成氯气的质量是 g。 (2)氯化钠完全反应时，溶液中水的质量是多少克？ (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 6．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。已知丁香油酚的化学式为C10H12O2。请计算： (1)丁香油酚的相对分子质量 。 (2)丁香油酚中碳、氢、氧的原子个数比 （填最简整数比）； (3)丁香油酚中碳、氢、氧3种元素的质量比。 7．我国科学家屠呦呦因“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）—一种用于治疗疟疾的药物，获得2015年诺贝尔医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一、回答下列问题： (1)一个青蒿素分子有 个原子。 (2)青蒿素中的碳元素与氧元素的质量比是： （最简整数比）。 (3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量与多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？（列式计算） 8．学习小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取贝壳样品15g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如图。 请完成下列分析及计算： (1)15g贝壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 9．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。 请回答下列问题。 (1)b点溶液中的溶质是 （填化学式）。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 10．小明同学为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取10g样品于烧杯中，然后将80g稀盐酸分四次加入烧杯中，烧杯中剩余物质的质量与每次加入稀盐酸质的关系如下表，请计算： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 烧杯中剩余物质的质量/g 29.9 49.8 69.8 m （1）表中m的值为___________。 （2）求铜锌合金中铜的质量分数。 11．汶川地震时，为支援灾区防疫，要紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。请回答： （1）过氧乙酸中碳，氢，氧三种元素的原子个数比_______ （2）过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为_______ （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是____________（保留到0.1%） 12．黄铜是铜、锌合