重难点08 酸碱盐 - 2024年中考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

重难点08 酸碱盐 命题点01 常见酸的物理性质及用途 命题点02 酸的化学性质 命题点03 常见碱的物理性质及用途 命题点04 碱的化学性质 命题点05 常见盐的物理性质及用途 命题点06 盐的化学性质 1.酸的物理性质和用途主要以选择题的形式考查，主要考点有：盐酸和硫酸的物理性质、浓硫酸具有吸水性、盐酸具有挥发性、浓硫酸的稀释等。 2.酸的化学性质多以选择题或实验探究题形式考查，考查的方向酸的化学性质、探究酸的化学性质性质。 3.碱的物理性质和用途主要以选择题的形式考查，主要考点有：常见碱的俗名、物理性质、用途等。 4.碱的化学性质多以选择题或实验探究题形式考查，主要考点：碱的化学性质、二氧化碳与氢氧化钠溶液应的探究、氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究等 5.中和反应主要以选择题和实验题形式出现，考查中和反应的应用及判断中和反应是否发生。 6.盐的物理性质和用途主要以选择题的形式考查，主要考点：考查常见盐的俗名和用途、物理性质等。 7.盐的化学性质通常以实验题和探究题考查，主要考点：碳酸根离子的检验，复分解反应能否发生，溶液中物质或离子能否共存、物质成分的推断、化肥的种类及化肥的鉴别等。 命题点01 常见酸的物理性质及用途 1.盐酸、硫酸的物理性质的用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠、油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 无明显现象 吸水性 无吸水性 有吸水性 气味 有刺激性气味 无味 密度 常用浓盐酸(37%-38%) 1.19g·cm-3 常用浓硫酸(98%) 1.84g·cm-3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等; 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 ①浓盐酸易挥发。打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性∶浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不与其反应的酸性或中性气体，如O2、H2、CO2等。 （2）浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 （3）浓硫酸的稀释 ①浓硫酸的稀释方法∶在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注人水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒人浓硫酸。 ②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 命题点02 酸的化学性质 （1）酸与指示剂作用∶紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。 （2）酸与活泼金属反应 稀盐酸和稀硫酸均能与活泼金属发生置换反应，生成该金属的化合物和氢气。 金属 实验现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生
 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 反应较快，有大量气泡产生
 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）酸与金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）酸与碱反应生成盐和水 反应物 实验现象 化学方程式 稀盐酸+氢氧化铜 蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 稀硫酸+氢氧化钠 无明显现象 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （5）酸与盐反应生成新酸和新盐 反应物 实验现象 化学方程式 稀盐酸+硝酸银 生成白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 稀硫酸+氯化钡 生成白色沉淀 H2SO4+2BaCl2=Na2SO4↓+2HCl ①酸与活泼金属反应需要注意，金属必须是金属活动性顺序中位于氢前面的金属。 ②生活中常用盐酸浸泡生绣的铁制品，清除其表面的铁锈，但是浸泡时间不能过长，因为铁锈被清除后，盐酸会继续与铁反应，造成铁制品被腐蚀。 ③铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，都生成氢气。另一种生成物分别是FeCl2和FeSO4，其中铁元素的化合价为+2，溶液中有Fe2+，溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应，都生成水，另一种生