精品解析：河南省郑州市第十一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷

郑州十一中26届高一4月月考化学试题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7P-31S-32Ca-40I-127 一、选择题（共50分，1-10每题3分，11-15每题4分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 食品健康关乎生命安全，食品级316型不锈钢属于黑色金属 B. 卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分为二氧化硅，芯片成分为硅单质 C. 烟花丰富多彩的颜色源自于焰色反应，该反应属于化学变化 D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为纯净物 2. 过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂，源自于：，下列说法正确的是 A. Na2O2的电子式为 B. Na+的结构示意图： C. 16O2和18O3互为同位素 D. 碳酸钠属于离子化合物，既含离子键，也含共价键 3. Mc（镆）是一种人工合成放射性金属元素，可由反应器得到，下列叙述正确的是 A Mc位于第7周期第ⅤB族 B. 24g48Ca2+中含有的中子总数为 C. 288Mc与287Mc的化学性质和物理性质完全相同 D. 的质子数比中子数多58 4. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 从的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si 实验装置 A. A B. B C. C D. D 5. 现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家Dmitri Mendeleev首先创造的，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。下列关于现代元素周期表/律的叙述，其中错误的是 ①碱金属元素性质具有相似性，它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属元素） ②锗和铝在元素周期表中处于对角线位置，二者性质相似，氧化锗的化学式为Ge2O3 ③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素（氟、氯、硫、磷等）的有机物 ④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故将少量F2通入氯化钠溶液中可以置换出Cl2 ⑤砹（At）为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定且AgAt不溶于水 ⑥硒化氢（H2Se）有毒，是比H2S更稳定的气体 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法中，不正确的是（ ） A. 海水提溴发生所有反应均为氧化还原反应 B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气44.8升 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中还发生了化学变化 7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的简单氢化物可以用作制冷剂，则下列说法正确的是 X Y Z W Q A. Z的氯化物为离子化合物 B. Q元素氧化物的水化物的酸性比W元素氧化物的水化物的酸性强 C. 原子半径：Z>W>Y>X D. 简单氢化物的还原性：W＞Y 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 选项 A B 图示 叙述 该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 由图可知金刚石比石墨稳定 选项 C D 图示 叙述 由图可知，2molSO3（g）转化为2molSO2（g）和1molO2（g）吸热(a-b)kJ 由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 9. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，生成2molNH3反应放热92kJ。下列说法正确的是 A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键NH3 D. ①→④所有过程都是放热过程 10. M、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有X、Y同周期，某盐的电子式如下图所示，该盐可用于检验Fe3+。下列说法错误的是 A. Y、Z的简单氢化物均为电解质 B. 简单氢化物热稳定性：X<Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X D. M、Y、Z三种元素可形成离子化合物 11. 1800年，伏特用盐水作电解质溶液，锌为负极，银为正极，设计出了被称为伏打电堆的装置。如图给出的原电池简易装置，下列给出的电极材料为M、N，电解质溶液为P三种物质与相关表述正确的是 M N P 表述 A 锌 铜 稀硫酸 电流方向：M→N B 铝 铜 浓硝酸 负极反应： C 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向：N→M D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，Fe3