3.3 课时1 乙醇 学案 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

3.3 课时1　乙醇 【学习目标】 1.了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。 2.掌握乙醇的化学性质,特别是乙醇的催化氧化。 3.掌握乙醇的分子结构特点,弄清结构与性质的关系。 4.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。 【自主预习】 一、乙醇的物理性质与分子结构 1.物理性质 俗称 颜色 状态 气味 　　　 　　　 　　　 特殊香味 密度 溶解性(在水中) 挥发性 比水　　　 能与水以任意比互溶 易挥发 2.分子结构 【微点拨】 乙醇是优良的有机溶剂,但不能用来萃取溴水、碘水中的Br2和I2。 二、乙醇的化学性质及用途 1.氧化反应 (1)燃烧现象:乙醇在空气中燃烧,产生　　　　色火焰,放出大量的热。 化学方程式:C2H5OH+3O2　　　　+3H2O。 (2)催化氧化 实验 操作 实验 现象 红色的铜丝变黑色变　　　　色 试管中的液体有　　　　气味 实验 原理 2Cu+O2　　　　(铜丝变黑) 实验 结论 乙醇被氧化为乙醛,化学方程式为2CH3CH2OH+O2　　　　+2H2O 【微点拨】铜在该反应中起催化剂的作用。 (3)被强氧化剂氧化 现象:乙醇能使酸性　　　　溶液褪色。 结论:CH3CH2OH　　　　。 2.乙醇和钠的反应 实验 操作 实验 现象 ①钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,产生　　　　可燃性气体; ②烧杯内壁有　　　　产生; ③向烧杯中加入澄清石灰水,　　　　。 实验 结论 乙醇与钠反应生成H2,化学方程式为:　　　　　　　　　　　　　。 3.乙醇的用途 (1)乙醇可用作燃料。 (2)用于　　　　行业、有机溶剂及化工原料。 (3)医疗上用　　　　(体积分数)的乙醇溶液作　　　　。 【答案】一、1.酒精　无色　液体　小　2.C2H6O —OH　CH3CH2OH　C2H5OH 二、1.(1)淡蓝　2CO2 (2)红　刺激性　2CuO　2CH3CHO (3)KMnO4　CH3COOH 2.无色　水珠　无明显现象　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 3.(2)造酒　(3)75%　消毒剂 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)除去乙醇中微量水可加入金属钠,使其完全反应。 (　　) (2)乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶于水可以电离出OH-而显碱性。 (　　) (3)乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性。 (　　) (4)乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性。 (　　) (5)乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼。 (　　) (6)乙醇在水溶液中能电离出少量的H+,所以乙醇是电解质。 (　　) (7)乙醇与O2发生不完全燃烧反应生成乙醛。 (　　) (8)乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来。 (　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)× 2.如何除去乙醇中含有的少量水? 【答案】乙醇和水互溶,但是二者都是易挥发性物质,因此不能用直接蒸馏的方法将二者分离,一般加入生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,然后蒸馏。 3.交警利用乙醇能使橙色的酸性重铬酸钾变绿的性质,检查司机是否酒后驾车,试写出相关离子方程式。 【答案】3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O 【合作探究】 任务1　乙醇的结构 情境导入　古往今来,无数咏酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮品。晋代江统在《酒诰》中写道:“有饭不尽,委之空桑,郁结成味,久蓄气芳,本出于代,不由奇方。”这是说杜康将未吃完的剩饭,放置在桑园的树洞里,剩饭在洞中发酵后,有芳香的气味飘出。这就是杜康造酒的由来。酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化。 问题生成 为了探究乙醇和金属钠反应的产物,某同学做了以下实验。 1.该实验有哪些现象? 【答案】钠与乙醇反应放出的气体在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色。向烧杯中加入澄清石灰水,无明显现象。 2.乙醇分子的结构式为,乙醇与Na反应产生的气体与哪个原子有关?并说明理由。 【答案】乙醇中只含C、H、O三种元素,加入澄清石灰水后,无明显现象,说明产生的气体中不含CO2,乙醇与Na反应产生的气体燃烧火焰呈淡蓝色,说明产生了H2,结合烷烃性质可知CH3CH2—中的H不与Na反应,乙醇能与Na反应是因为—OH中的H与Na反应。 【核心归纳】 1.钠与乙醇、水反应比较 钠与水反应 钠与乙醇反应 实验 现象 钠 浮、熔、游、失 钠未熔化,沉于乙醇底部,慢慢消失 声 有“咝咝”声 无声音 气 放出的气体使钠球四处游动 放出无色、