1.2 课时1 元素周期律 学案 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

1.2 课时1　元素周期律 【学习目标】 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,认识元素周期律。 2.通过对元素周期律的认识,学会利用各种图表(柱状图、线状图等)处理数据,提高分析、处理数据的能力。 3.掌握微粒半径大小比较的规律。 4.能利用元素周期律分析、预测、比较元素的性质,培养“证据推理与模型认知”的学科素养。 【自主预习】 一、元素性质的变化规律 1.原子序数 (1)含义:元素在　　　　　中的序号。 (2)与其他量的关系 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 2.原子核外最外层电子数的变化规律 原子序数 最外层电子数 1~2 1→2 3~10 1→8 11~18 1→8 结论:随着原子序数的递增,元素原子的　　　　呈周期性变化 3.元素原子半径 原子序数 原子半径 3~9 　　　→　　　 11~17 　　　→　　　 结论:随着原子序数的递增,元素原子的　　　　呈周期性变化 【微点拨】 (1)氢元素原子的半径在所有元素原子半径中最小。 (2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他元素原子半径的测量依据不同,数据没有比较的价值。 4.元素化合价的变化规律 原子序数 元素主要化合价 1~2 +1→0 3~10 　　　→　　　、　　　→-1→0 11~18 　　　→+7、　　　→-1→0 结论:随着原子序数的递增,元素的化合价呈周期性变化 二、元素周期律 1.内容 随着元素原子序数的递增,元素原子的　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　等均呈现周期性变化。 2.含义 元素的性质随着　　　　　　　　的递增而呈周期性变化,这个规律叫作元素周期律。 3.实质 元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 【答案】一、1.元素周期表 2.最外层电子数 3.大　小　大　小　半径 4.+1　+5　-4　+1　-4 二、1.最外层电子数　原子半径　元素的化合价 2.元素原子序数 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)原子序数相同的原子是同一种原子。 (　　) (2)同种元素的原子序数与原子的核电荷数一定相等。 (　　) (3)同种元素的原子序数与离子的核外电子数一定相等。 (　　) (4)原子序数为16,核外电子数为16的原子,其质量数为32。 (　　) (5)元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数。 (　　) (6)金属元素在化合物中只显正价。 (　　) (7)非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数。 (　　) (8)非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。 (　　) (9)非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。 (　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ (7)√　(8)×　(9)√ 2.随着原子序数的递增,第2周期元素的最高正价是逐渐递增的吗? 【答案】不是。因为F无正价,O无最高正价。 3.稀有气体的化合价为多少? 【答案】由于稀有气体的化学性质不活泼,在通常情况下难与其他物质发生化学反应,因此,通常把它们的化合价看作0。 4.某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2,且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%,那么元素R为哪种元素? 【答案】碳元素。由最高价氧化物的化学式为RO2可知,R的最高正价为+4价,则最低负价为-4价,所以其气态氢化物的化学式为RH4,根据已知条件可求得R的相对原子质量为12,故R为碳元素。 【合作探究】 任务1　粒子半径的大小比较 情境导入　 海洋是蔚蓝色的资源宝库,海洋中含有80多种元素,海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在,在这些盐类物质中氯化钠占80%以上。 问题生成 1.如何判断H、Li、Na、K原子半径的大小?理由是什么? 【答案】H、Li、Na、K最外层电子数相同,而原子的电子层数依次增多,故半径依次增大。 2.如何比较Na+、Mg2+、Al3+半径的大小? 【答案】Na+、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同,离子核外电子数相同,核电荷数越大,半径越小。 3.r(Na+)与r(Na) 哪个大? r(Cl-)与r(Cl)呢? 【答案】同一种元素离子和原子的质子数相同,但是阴离子核外电子数大于质子数,阳离子核外电子数小于质子数,故可知r(Na)>r(Na+),r(Cl-)>r(Cl)。 4.r(Ca2+)与r(Cl-) 哪个大? 【答案】Ca2+和Cl-核外电子排布相同,因原子序数Ca>Cl,则r(Ca2+)<r(Cl-)。 【核心归纳】 “四同”法比较粒子半径大小 【典型例题】 【例1】　已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正