3.2 第3课时 水解平衡的移动　水解原理的应用 学案 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 第3课时　水解平衡的移动　水解原理的应用

【学习目标】

1.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动,了解盐类水解的应用。

2.通过介绍与水解平衡有关的应用知识,体会水解平衡在化学中的重要作用。

3.培养分析问题、学以致用的能力,会透过现象看本质。 

【自主预习】

一、盐类水解的影响因素

1.内因

形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易　　　　。如水解程度:Na2CO3　　　　Na2SO3,Na2CO3 　　　　NaHCO3。 

2.外因

 

二、盐类水解的应用

1.热的纯碱溶液去油污效果更好

纯碱(Na2CO3)水解呈碱性,加热能促进水解,溶液的碱性增强,去污效果增强。水解的离子方程式为      

　                                      。 

2.配制可水解的盐溶液

某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊,需加相应的酸来抑制水解,如在配制FeCl3溶液时常将FeCl3晶体溶于较浓的　　　　　　中再加水稀释至所需浓度来抑制FeCl3水解。 

3.明矾(铝盐)、铁盐用作净水剂

明矾、铁盐溶于水电离产生的Al3+、Fe3+水解,生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降,从而除去水中的悬浮物,起到净水作用。Al3+水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

4.工业上利用水解原理制备无机化合物

用TiCl4制备TiO2·xH2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在制备时加入大量的水,同时加热,促使水解趋于完全,所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。类似的方法也可用于制备SnO、SnO2和Sn2O3等。 

5.胶体的制备

实验室制备Fe(OH)3胶体利用了Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的反应及加热促进水解的原理,反应的离子方程式为                                                 　。 

【参考答案】一、1.水解　>　>　2.右移　增大　增大　右移　减小　增大　右移　增大　减小　减小　减小

二、1.C+H2OHC+OH-　2.盐酸

3.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

4.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

5.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

 

【效果检测】

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越强。 (　　)

(2)盐溶液显酸(或碱)性,一定是由水解引起的。 (　　)

(3)水解平衡右移,盐的水解程度一定增大。 (　　)

(4)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离。 (　　)

(5)加水稀释FeCl3溶液,的值减小。 (　　)

(6)Na2CO3溶液加水稀释,促进盐的水解,溶液的碱性增强。 (　　)

(7)将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同。 (　　)

(8)配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度。 (　　)

【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8) ×

2.改变外界条件后,水解平衡若向右移动,水解程度一定会增大吗?

【答案】不一定。若增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动,但水解程度减小。

3.Na2CO3溶液中存在几步水解?其水解程度相同吗?为什么?

【答案】Na2CO3溶液中存在两步水解,第一步水解程度远大于第二步,原因是第一步水解产生的OH-对第二步水解有抑制作用。

4.对盐溶液进行稀释,盐类的水解程度和盐溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗?

【答案】稀释盐溶液可使水解平衡右移,促进盐类水解,水解程度增大;水解产生的弱酸或弱碱的物质的量增多,但由于稀释使得溶液体积增大,比弱电解质的物质的量增加得快,因此生成的弱电解质浓度反而减小,二者变化不一致。

5.有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?

【答案】不对。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-达平衡后,加入少量CH3COOH,以c(CH3COOH)增大为主,抑制了CH3COO-水解,水解平衡应向逆反应方向移动。

【合作探究】

 任务1：水解平衡的移动

【实验探究】

甲、乙、丙三支试管内分别盛有0.1 mol·L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液,各滴入几滴酚酞溶液,溶液均显红色。丁试管中加入少量SnCl2·2H2O固体,加入适量蒸馏水,待溶液中产生白色沉淀后,加入一定量的盐酸,振荡试管,观察到的现象是白色沉淀溶解。

问题生成

1.向甲试管中加入少量Na2CO3固体,会产生什么现象?水解平衡如何移动?

【答案】红色加深。水解平衡右移。

2.向乙试管中通入HCl气体,有什么现象发生?水解平衡如何移动?

【答案】红色变浅直至褪色,有气泡冒出。水解平衡右移。

3.加热丙试管,有什么现象发生?水解平衡如何移动?

【答案】红色加深。水解平衡右移。

4.试着解释丁试管中产生现象的原因?

【答案】向试管中加入少量SnCl2·2H2O固体,加入适量蒸馏水,溶液中产生白色沉淀的原因:氯化亚锡在水中可以发生水解反应,生成碱式氯化亚锡白色沉淀:SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl。加入盐酸,增大了HCl的浓度,抑制了SnCl2的水解,水解平衡向左移动,水解生成的难溶物质溶解。

 

【核心归纳】

1.影响水解平衡的因素

(1)温度的影响:盐类的水解是吸热反应,因此升高温度,水解平衡向水解方向移动,水解程度增大。

(2)浓度的影响:稀释盐溶液可使水解平衡向水解方向移动,水解程度增大;增大盐溶液浓度,水解平衡向水解方向移动,但水解程度减小。

(3)外加酸碱的影响:向盐溶液中加酸,可抑制弱碱阳离子的水解,促进弱酸根离子的水解;加碱可抑制弱酸根离子的水解,促进弱碱阳离子的水解。