3.2 第3课时 水解平衡的移动　水解原理的应用 学案 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 第3课时　水解平衡的移动　水解原理的应用 【学习目标】 1.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动,了解盐类水解的应用。 2.通过介绍与水解平衡有关的应用知识,体会水解平衡在化学中的重要作用。 3.培养分析问题、学以致用的能力,会透过现象看本质。 【自主预习】 一、盐类水解的影响因素 1.内因 形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易　　　　。如水解程度:Na2CO3　　　　Na2SO3,Na2CO3 　　　　NaHCO3。  2.外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 　　　  　　　  　　　  浓度 增大 　　　  　　　  　　　  减小(即稀释) 　　　  　　　  　　　  外加 酸碱 酸 弱碱阳离子水解程度　　　  碱 弱酸阴离子水解程度　　　  外加其他盐 水解形式相同的盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 水解形式相反的盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3] 二、盐类水解的应用 1.热的纯碱溶液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性,加热能促进水解,溶液的碱性增强,去污效果增强。水解的离子方程式为  　 。  2.配制可水解的盐溶液 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊,需加相应的酸来抑制水解,如在配制FeCl3溶液时常将FeCl3晶体溶于较浓的　　　　　　中再加水稀释至所需浓度来抑制FeCl3水解。  3.明矾(铝盐)、铁盐用作净水剂 明矾、铁盐溶于水电离产生的Al3+、Fe3+水解,生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降,从而除去水中的悬浮物,起到净水作用。Al3+水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  4.工业上利用水解原理制备无机化合物 用TiCl4制备TiO2·xH2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。在制备时加入大量的水,同时加热,促使水解趋于完全,所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。类似的方法也可用于制备SnO、SnO2和Sn2O3等。  5.胶体的制备 实验室制备Fe(OH)3胶体利用了Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体的反应及加热促进水解的原理,反应的离子方程式为  　。  【参考答案】一、1.水解　>　>　2.右移　增大　增大　右移　减小　增大　右移　增大　减小　减小　减小 二、1.C+H2OHC+OH-　2.盐酸 3.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 4.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl 5.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越强。 (　　) (2)盐溶液显酸(或碱)性,一定是由水解引起的。 (　　) (3)水解平衡右移,盐的水解程度一定增大。 (　　) (4)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离。 (　　) (5)加水稀释FeCl3溶液,的值减小。 (　　) (6)Na2CO3溶液加水稀释,促进盐的水解,溶液的碱性增强。 (　　) (7)将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同。 (　　) (8)配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度。 (　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8) × 2.改变外界条件后,水解平衡若向右移动,水解程度一定会增大吗? 【答案】不一定。若增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动,但水解程度减小。 3.Na2CO3溶液中存在几步水解?其水解程度相同吗?为什么? 【答案】Na2CO3溶液中存在两步水解,第一步水解程度远大于第二步,原因是第一步水解产生的OH-对第二步水解有抑制作用。 4.对盐溶液进行稀释,盐类的水解程度和盐溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗? 【答案】稀释盐溶液可使水解平衡右移,促进盐类水解,水解程度增大;水解产生的弱酸或弱碱的物质的量增多,但由于稀释使得溶液体积增大,比弱电解质的物质的量增加得快,因此生成的弱电解质浓度反而减小,二者变化不一致。 5.有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么? 【答案】不对。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-达平衡后