课时精练(十八) 水解平衡的移动和盐类水解的应用-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义课时作业word（鲁科版 双选）

课时精练(十八)　水解平衡的移动和盐类水解的应用 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列应用与盐类水解无关的是 (　　) A.用铝盐和铁盐作净水剂 B.将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3 C.FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D.热的纯碱溶液清洗油污 C　[铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐作净水剂，与盐类水解有关，A不符合题意；氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化铝水解，将SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关，B不符合题意；亚铁离子不稳定，易被空气中的O2氧化生成铁离子，且FeSO4·7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4·7H2O，与盐类水解无关，C符合题意；CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－，加热水解平衡右移，溶液碱性增强，去污能力增强，与盐类水解有关，D不符合题意。] 2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－。下列说法正确的是 (　　) A.稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B.通入CO2，溶液pH增大 C.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D.升高温度，不变 A　[平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数不变，A正确；CO2通入水中，生成H2CO3，与OH－反应，平衡正向移动，c(OH－)减小，pH减小，B错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，C错误；因水解是吸热过程，则升温可以促进水解，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，故增大，D错误。] 3．常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中(　　) A.c(HCOO－)>c(Na＋) B.c(HCOO－)<c(Na＋) C.c(HCOO－)＝c(Na＋) D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系 C　[甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH＋NaOH===HCOONa＋H2O，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)，所得溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(HCOO－)＝c(Na＋)，C正确。] 4.常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　) A.HA为强酸 B.该混合液的pH＝7 C.该混合溶液中：c平(A－)＋c平(Y)＝c平(Na＋) D.图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ C　[题给HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 mol·L-1的NaA溶液。由图知A－的浓度小于0.1 mol·L-1，说明A－发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A－发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为c平(Na＋)>c平(A－)>c平(OH－)>c平(HA)>c平(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，D项错误；根据元素守恒可知，c平(A－)＋c平(HA)＝c平(Na＋)，即c平(A－)＋c平(Y)＝c平(Na＋)，C项正确。] 5．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C　[增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+的水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+的水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3+的水解，D项正确。] 6．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎；取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也。”下列说法错误的是(　　) A.白矾治“血痛”利用了胶体的聚沉 B.白矾溶于水后微粒浓度排序：c(SO)>c(Al3+)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋) C.检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液 D.白矾在油条中作膨化剂的原理：Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ B　[白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治“血痛”利用了胶体的聚沉，故A正确；白矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，铝离子水解，c(K＋)>c(Al3+)，故B错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液，如果含有铝离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，故C正确；白矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应：Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确。] 7．下列关于0.5 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　) A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B.温度升高，c(HCO)增大 C.加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 D.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) C　[碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO只能部分电离，A错误；碳酸氢根离子会发生水解，升高温度，水解程度增大，所以c(HCO)减小，B错误；加水稀释，促进碳酸氢根离子水解，n(OH－)增大，水的电离受到促进，由水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量增大，所以溶液中n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，C正确；NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，D错误。] 8．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1HA溶液中滴加0.1 mol·L-1的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ B.B点时加入的HA和氨水恰好完全反应 C.A点所示溶液中：c(A－)＝2c(NH)＋2c(NH3·H2O) D.C点所示溶液中：c(NH)>c(A－)>c(NH3·H2O) B　[根据常温下0.1 mol·L-1的HA溶液的pH＝1，可知HA是强酸，所以HA完全电离，A正确；一水合氨是弱碱，与HA恰好完全反应，形成强酸弱碱盐，NH发生水解使溶液显酸性，图中B点所示溶液pH＝7，氨水过量，B错误；A点所示溶液中溶质成分为NH4A和HA，且二者物质的量之比为1∶1，在此溶液中存在元素守恒：c(A－)＝2c(NH)＋2c(NH3·H2O)，C正确；C点所示溶液中溶质为NH4A和NH3·H2O，且二者物质的量之比为1∶1，根据溶液显碱性，可知NH3·H2O电离程度大于NH水解程度，c(NH)>c(A－)>c(NH3·H2O)，D正确。] 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 9．在0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是(　　) A.c(H＋)>c(SO)>c(NH) B.c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－) C.c(H＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－) D.常温下向该溶液中滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) C　[解本题时要先考虑NH4HSO4的电离，然后再考虑NH的水解。A项，c(H＋)>c(SO)>c(NH)，正确；B项，符合电荷守恒，正确；C项，NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，则c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(SO)，由电荷守恒得c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，所以c(H＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，错误；D项，当NaOH溶液和NH4HSO4溶液等浓度、等体积混合后，所得溶液显酸性，所以若使题中所得溶液呈中性，则加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量应大于NH4HSO4溶液中NH4HSO4的物质的量，正确。] 10．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积的关系如下图所示，下列分析正确的是 (　　) A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.B点的横坐标a＝12.5 C.水的电离程度：D<C<B D.D点溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) CD　[达到滴定终点时溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，A项错误；当a＝12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比为1∶1，恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与溶液pH＝7不符，B项错误；B点时溶液显中性，则醋酸过量，D点时溶液显酸性，醋酸过量且较B点更多，水的电离受到抑制，则水的电离程度：D<C<B，C项正确；在D点，反应后醋酸剩余，溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据元素质量守恒，有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D项正确。] 11．某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是(　　) A.pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 B.1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中含NH的物质的量前者大 C.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c平(Na＋)＞c平(HCO)>c平(CO)>c平(H2CO3) D.pH＝4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c平(CH3COO－)－c平(CH3COOH)＝2×(10-4－10-8) mol·L-1 B　[pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH升高2个单位，A错误；不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，B正确；NaHCO3溶液的pH＝8.3，表明HCO的水解程度大于电离程度，即c平(Na＋)>c平(HCO)＞c平(H2CO3)＞c平(CO)，C错误；根据元素守恒有c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＝2c平(Na＋)，根据电荷守恒有2c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝2c平(Na＋)＋2c平(H＋)，整理得c平(CH3COO－)－c平(CH3COOH)＝2c平(H＋)－2c平(OH－)＝2×(10-4－10-10) mol·L-1，D错误。] 12．25 ℃，有c平(CH3COOH)＋c平(CH3COO－)＝0.1 mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c平(CH3COOH)、c平(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　) A.pH＝5.5溶液中：c平(CH3COOH)＞c平(CH3COO－)>c平(H＋)>c平(OH－) B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75 mol·L-1 C.pH＝3.5溶液中：c平(Na＋)＋c平(H＋)－c平(OH－)＋c平(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1 D.向1 L W点所表示的溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c平(H＋)＋c平(CH3COOH)＝c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＋2c平(Cl－) A　[递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO－的变化曲线。A项，当pH＝5.5时，c平(CH3COO－)>c平(CH3COOH)，错误；B项，CH3COOH⥫⥬H＋＋CH3COO－，c平(H＋)＝10-4.75 mol·L-1，c平(CH3COOH)＝c平(CH3COO－)＝0.050 mol·L-1，Ka＝＝1×10-4.75 mol·L-1，正确；C项，电荷守恒式为c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，由于c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1，所以c平(Na＋)＋c平(H＋)－c平(OH－)＝c平(CH3COO－)＝0.1 mol·L-1－c平(CH3COOH)，即c平(Na＋)＋c平(H＋)－c平(OH－)＋c平(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1，正确；D项，通入HCl气体后发生的反应为 CH3COONa＋　HCl　===CH3COOH＋NaCl 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合，c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＝2c平(Na＋)＝2c平(Cl－)，电荷守恒式为2c平(Na＋)＋2c平(H＋) ＝2c平(OH－)＋2c平(Cl－)＋2c平(CH3COO－)，即：c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＋2c平(H＋)＝2c平(OH－)＋2c平(Cl－)＋2c平(CH3COO－)，化简得：2c平(H＋)＋c平(CH3COOH)＝c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＋2c平(Cl－)，正确。] 三、非选择题 13．(1)取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为________，加入0～10 mL的氨水，溶液导电能力增强的原因：________________________________________。 (2)将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L-1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式：________________________________________________________________________， 水解平衡常数的表达式：____________________(用Kw、Ka与Kb表示)。 解析：　(1)根据图像可知，当氨水的体积为10 mL时溶液导电性最强，说明此时氨水与醋酸恰好完全反应，所以醋酸的浓度为＝0.1 mol·L-1；由CH3COOH溶液的pH＝3，可得氢离子浓度为10-3mol·L-1，所以CH3COOH的电离度为×100%＝1%。随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子、醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达到最大值，因此加入0～10 mL的氨水，溶液导电能力逐渐增强。(2)醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和醋酸根离子都水解，化学方程式为CH3COONH4＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O，离子方程式为CH3COO－＋NH＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NH3·H2O，水解平衡常数的表达式 K＝＝ ＝c(H＋)·c(OH－)××＝。 答案：　(1)1%　随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子、醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值　(2)NH＋CH3COO－＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋CH3COOH　K＝ 14．25 ℃时，三种酸的电离常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离常数/ (mol·L-1) 1.8×10-5 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 4.9× 10-10 请回答下列问题： (1)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列四种溶液： a.Na2CO3溶液 b．NaCN溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液 pH由大到小的顺序是______(用字母填空)。 (2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________________________。 (3)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________(填准确数值)，＝________。 (4)某温度时，纯水的pH＝6。该温度下0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH＝________，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH－)＝________________________________________________________________________。 解析：　(1)由电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，酸越弱，对应酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由大到小的顺序是a>b>d>c。(2) 由上述分析可知，酸性强弱顺序为H2CO3>HCN>HCO，根据较强酸制较弱酸原理，向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCN。(3)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH＝6，c(H＋)＝10-6mol·L-1，c(OH－)＝10-8mol·L-1，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10-6mol·L-1－10-8mol·L-1＝9.9×10-7mol·L-1。通过电离平衡常数的表达式可知＝＝18。 (4)纯水中c(H＋)＝c(OH－)，pH＝6，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-6mol·L-1，Kw＝1×10-6mol·L-1×1×10-6mol·L-1＝1×10-12mol2·L-2，0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.01 mol·L-1，c(H＋)＝1×10-10mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝10；温度不变，水的离子积不变，Kw＝1×10-12mol2·L-2，pH＝9的碳酸钠溶液中c(H＋)＝10-9mol·L-1，则c水(OH－)＝＝10-3mol·L-1，溶液中的OH－全部来自于水的电离，故水电离出的c(OH－)＝1×10-3mol·L-1。 答案：　(1)a>b>d>c (2)CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCN (3)9.9×10-7mol·L-1　18 (4)10　1×10-3mol·L-1 15．将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c平(Na＋)>c平(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)： (1)混合溶液中，c平(A－)______c平(HA)。 (2)混合溶液中，c平(HA)＋c平(A－)________0.1 mol·L-1。 (3)混合溶液中，由水电离出的c水(OH－)______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c水(H＋)。 (4)25℃时，如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。 解析：　(1)将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于c平(Na＋)>c平(A－)，说明A－的水解能力大于HA的电离能力，使得c平(HA)>c平(A－)。(2)通过元素守恒及等体积混合后浓度减半可知，c平(HA)＋c平(A－)＝0.1 mol·L-1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L-1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c平(OH－)大于后者由水电离产生的c平(H＋)。(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。 答案：　(1)<　(2)＝　(3)>　(4)> 学科网（北京）股份有限公司 $