3.2.2 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第2课时　盐类的水解 第1页 学科网（北京）股份有限公司 1. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　） A. Na2SO4　 B. NaHSO4 C. K2C2O4　 D. NH4Cl 2. 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（　　） A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B. BrCl水解的产物是HClO和HBr C. Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D. Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 3. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是（　　） A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.升高温度， 增大 C.加入NaOH固体，溶液pH减小 D.加入CuSO4固体，HS-浓度增大 4. 下列事实或操作与盐类水解无关的有（　　） ①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 ②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 ③焊接时用NH4Cl溶液除锈 ④使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合 ⑤稀醋酸溶液加热时其pH减小 ⑥浓的硫化钠溶液有臭味 ⑦CaCO3的饱和溶液pH约为9.3 ⑧小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　） A. CO32-+H2OHCO3-+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+　 明矾净水 C. TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓ +4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl　 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 6. 下列有关问题与盐的水解有关的是（　　） ①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸 ②铝盐和铁盐可作净水剂　　 ③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②③④ 7. 常温下，对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是（　　） A.向溶液中滴加氨水使溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-） B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）与c（SO42-）均增大 C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D. pH=2的(NH4)2SO4溶液，由水电离出来的H+浓度为1× 10-12 mol·L-1 8. 下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（　　） A. Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-） B. pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）<c（OH-） C. 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中：c（Na+）> c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+） D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） 9. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaHSO4固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　） A.增大、减小、增大 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.减小、增大、减小 10. 室温下，取20 mL 0.1 mol·L-1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。已知：H2A H++ HA-，HA-H++A2-。下列说法不正确的是（　　） A. 0.1 mol·L-1 H2A溶液中有c（H+）-c（OH-）-c（A2-）=0.1 mol·L-1 B.当滴加NaOH溶液至中性时，溶液中c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-），用去NaOH溶液的体积小于10 mL C.当用去NaOH溶液体积为10 mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有c（A2-）=c（H+）-c（OH-） D.当用去NaOH溶液体积为20 mL时，此时溶液中有c（Na+）=2c（HA-）+2c（A2-） 11. 常温下，向20 mL 0.05 mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B. A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大 C. E溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）> c（B2-）>c（OH-）>c（H+） D. F点溶液c（NH4+）=2c（B2-） 12. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________（用必要的化学用语和相关文字说明）。 （2）相同条件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中 c（NH4+）________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 mol·L-1 NH4HSO4中c（NH4+）。 （3）如图1所示是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 图1　　　　　　 图2 ①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母），导致pH随温度变化的原因是________。 ②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=________。 （4）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。 课时把关练 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第2课时　盐类的水解 参考答案 1. D　2. B　3. B　4. B　5. D　6. D　7. B　8. D　9. D　10. B　11. D　 12. （1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++ 3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 （2）小于 （3）①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　②10-3 mol·L-1 （4）a　c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+） 第3页 学科网（北京）股份有限公司 $$