精品解析：2023-2024学年苏州第十中学高二3月月考

江苏省苏州第十中学2023-2024学年高二下学期3月阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56 选择题 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是 A. 制造“蛟龙号”潜水艇的钛合金属于新型无机非金属材料 B. 我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术已获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 C. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 D. 利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和” 2. 反应10Na+2NaNO=6Na2O+N2↑可用于工业制取Na2O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Na2O的电子式： C. N2分子的结构式：N=N D. 氮原子的L层电子轨道表示式： 3. 卤族元素单质及化合物性质丰富，在科研和生产中有许多重要用途。下列物质性质递变规律错误的是 A. 原子半径：F<Cl<Br<I B. 电负性：I<Br<Cl<F C. 键能：H-I<H-Br<H-Cl<H-F D. 熔点：CaF2<CaCl2<CaBr2<CaI2 4. 太阳能电池可由等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 Si P Ga As A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 的周期序数与族序数相等 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B. LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂 C. 晶体硅中原子形成空间网状结构，硅可做半导体材料 D. H2O2是共价分子，H2O2有强氧化性 6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A SiO2SiCl4Si B. FeS2SO2H2SO4 C. N2NH3NH4Cl(aq) D. MgCO3MgCl2(aq)Mg 7. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为： ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 下列说法正确的是 A. Na2O2、CaH2均为离子化合物，只含有离子键， B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用足量氨水吸收烟气中的SO2：NH3·H2O+SO2=+ B. 向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++S2-=CuS↓ C. 用Na2SO3溶液还原酸性废液中I2的反应：+I2=+2I- D. 饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：+BaSO4(s)BaCO3(g)+ 9. 雌黄(As2S3，其结构如图所示)是提取砷的主要矿物原料，As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。下列说法错误的是 A. As2S3在该反应中是还原剂 B. As2S3中原子最外层均达8电子稳定结构 C. 若将上述反应设计成原电池，则NO2应该在正极附近逸出 D. 生成0.5molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为5mol 10. 碳化镁具有反萤石结构，晶胞如图所示，熔融的碳化镁具有良好的导电性。下列叙述错误的是 A. 基态镁原子s、p能级上的电子数之比为1∶1 B. 碳化镁属于共价晶体 C. 该晶体中碳的配位数为8 D. 碳化镁的化学式为Mg2C 11. 一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl。下列说法错误的是 A. CH3COOH中所含化学键只有σ键 B. 还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物 C. Cl-Cl的键长比I-I的键长短 D. C-Cl键的极性强于C-H键 12. 正高碘酸是白色结晶性粉末，能溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “反应1”是为了将转化为 B. “反应2”中发生的反应是 C. “反应3”的滤液中含有大量的等 D. “反应4”得到的无色气体可能是氧气 13. 在催化剂作用下，由释氢可以制得，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以溶液代替催化释氢的效果更佳。 下列说法不正确的是 A. 催化释氢过程中，有极性键的断裂与非极性键的形成 B 催化释氢反应除生成外，还生成、、 C. 溶液代替时发生反应： D. 其他条件不变时，以溶液代替能提