精品解析：上海市奉贤区2024届高三下学期二模化学试题

上海市奉贤区2023-2024学年高三下学期二模练习卷 化学试题 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形 码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：O−16 Na−23 Cl−35.5 一、镍—古老而又年轻的金属 1. 镍颜色近似银白色，我国古时使用 “白铜”(一种镍铜合金)制造兵器。现代工业镍及其化合物主要用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。 （1）基态镍原子的价电子排布式为___________，镍元素在周期表中的位置为___________。 （2）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为___________。 A. LaNi5 B. LaNi6 C. LaNi8 D. LaNi9 （3）已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO___________FeO(选填“<””或“>”)，理由是___________。 （4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，下列关于该配合物结构分析正确的是__________。 A. 配体的分子式为C8H14N4O4 B. 既有内界，又有外界 C. 配位数为4 D. 氧原子与氢原子之间形成的化学键有共价键和氢键 （5）镍镉(Ni-Cd)可充电电池应用广泛。已知某镍镉电池电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是_______。 A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH——e—=NiOOH＋H2O B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性不变 D. 放电时OH—向正极移动 （6）工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使Ni2+开始沉淀，至其浓度降为1.0×10−5 mol·L-1，可认为Ni2+已经完全沉淀，则Ni(OH)2的Ksp=___________。 （7）硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。 （8）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用。其主要目的是___________。 二、21世纪的“清洁能源”——二甲醚 2. (一)二甲醚(CH3OCH3)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。工业上以合成气(CO/H2)为原料“一步法”合成二甲醚的总反应为：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH=﹣221.51 kJ·mol-1 （1）600℃时，在复合催化剂CuO/ZnO/Al2O3作用下，反应器中发生了下列反应： Ⅰ．合成气合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 Ⅱ．甲醇脱水生成二甲醚：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=﹣20.59 kJ·mol-1 则ΔH1=___________。 (二)Ⅲ．水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3=﹣38.7 kJ·mol-1 （2）一定条件下，CO的起始浓度为0.6 mol·L−1，10 min后反应I达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，则0~10 min H2的平均反应速率为___________。 （3）传统合成法将反应I和II分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上三步反应。从物质转化和化学平衡的角度，分析“一步法”的优点是___________。 （4）反应Ⅲ，水煤气变换部分基元反应如下： 基元反应 活化能Ea(eV) 反应热ΔH(eV) ① CO＋H2O＋2*=CO*＋H2O* 0 -173 ② H2O*＋*=H*＋OH* 0.81 -0.41 第②步基元反应逆反应的活化能为___________eV。 (三)目前又有一种新合成二甲醚的方法是以CO2和H2为原料直接反应，其反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH=﹣144.1 kJ·mol-1 （5）在___________下该反应能自发进行。 A．低温 B．高温