精品解析：甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

兰州一中2023-2024-2学期3月月考试题 高二化学 说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的原子量：N-14Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷(共42分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 钒具有众多优异的物理性能和化学性能，因而钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。基态钒原子电子排布式是 A. 4s2 B. 3d34s2 C. 1s22s22p63s23p64s23d3 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 2. 下列化学用语的应用表示正确的是 A. 离子结构示意图： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C. HF分子间的氢键： D. 基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示 3. 下列说法中，正确的是 A. 基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素，位于周期表中第五周期第ⅠA族 B. 当碳原子的核外电子排布由转变为时，吸收能量，由基态转化为激发态 C. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 D. 同一原子中，6p、5d、4f能级的轨道数目依次增多 4. 氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A. 氰分子中C为杂化，四原子共直线 B. 分子中含有2个σ键和4个π键 C. 氰分子中键长等于C原子和N原子的半径之和 D. 氰分子中不存在非极性键，但氰分子是非极性分子 5. 下列比较正确的是 A. 元素的电负性：P>S>H B. 第一电离能：N>O>C C. 沸点：H2O>PH3>NH3 D. 酸性：甲酸>乙酸>氯乙酸 6. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子为非极性分子 B. 该分子中N原子均为杂化 C. 组成该分子的所有元素中氟的电负性最大 D. 该分子中有2个手性碳原子 7. 已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A. 元素X常见化合价是 B. 元素Y是第ⅡA族元素 C. 同周期主族元素中，X的第一电离能最小 D. 元素Y的单质可与冷水剧烈反应 8. 下列有关说法正确的是（ ） A. 表明S2Cl2为非极性分子 B. 表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键 C. 表明每个P4S3分子中含孤电子对数目为10对 D. 表明1s轨道呈球形，有3条对称轴 9. 下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 选项 化学式 中心原子杂化类型 模型名称 空间结构 A H2S 直线形 直线形 B 平面三角形 V形 C PCl3 平面三角形 平面三角形 D 正四面体形 三角锥形 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质性质变化规律与分子间作用力无关的是 A. 在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛 11. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300mm、重达81kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是 A. 晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体 B. 晶体硅呈现自范性的过程是非自发的过程，化学性质上表现各向异性 C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅通过相同途径凝固所形成的 12. 化合物甲[YW(XV4)2]和化合物乙(ZXV4)常用于游泳池的净水和消毒。V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V、X在元素周期表中同族且相邻，其中V元素在地壳中含量最高；基态W原子有7种空间运动状态不同的电子，基态Y原子的价层电子排布式为4s1，Z位于元素周期表第四周期ds区，基态时有1个单电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y B. 简单氢化物稳定性：V<X C. Z最高正价为+1 D. W最高价氧化物对应水化物能溶于X最高价氧化物对应水化物不能溶于Y最高价氧化物对应水化物 13. 下列对实验事实或物质用途的解释正确的是 实验事实或物质用途 解释 A 用红热的铁针刺水晶柱表面凝固的石蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢不同 水晶内部质点排列有序，导热性各向异性 B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂NH3中H—N需要吸收