第二章空气、物质的构成知识清单-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

第2章 空气、物质的构成 2.1 空气的成分 （一）空气中氧气含量的测定 1.拉瓦锡用定量的方法明确提出“空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5”的结论。 2.实验室测定空气中氧气含量 （1）原理 红磷在密闭空间中燃烧消耗氧气，使密闭空间中压强减小， 打开弹簧夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。 （压入的水的体积=被消耗的氧气的体积 V水=V氧气 ） （2）现象 ①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟。 ②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。 （3）结论 氧气约占空气总体积的1/5。 （4）反应表达式：磷+氧气五氧化二磷 4P + 5O2 2P2O5 （5）集气瓶中水的作用： ①吸收有毒的五氧化二磷（固体） ②吸热加快降温，防止集气瓶瓶底炸裂。 （6）常见导致测定误差的因素 因素 影响 偏小 装置漏气 外界空气进入 红磷量不足 氧气不能完全被消耗 未待装置冷却到室温就读书 剩余气体占有较大的体积 偏大 点燃的红磷插入瓶中后未立即塞上瓶塞 受热膨胀的空气部分逸出瓶外 最初弹簧夹未夹紧 部分空气受热膨胀逸出 （7）药品选择 ①可否换用木炭、硫等物质？不能，因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。 ②可否换用铁丝？答：不能，铁丝在空气中不燃烧。 ③可否换用镁？答：不能，镁能与氧气、氮气、二氧化碳都发生反应。 药品选择：物质能在空气中燃烧且只与氧气反应，燃烧后的生成物为固体或液体（体积忽略不计）。 （8）瓶中剩余的主要气体是：氮气（化学性质：不可燃不助燃；物理性质：难溶于水） （9）拓展：集气瓶压强变化 燃烧开始，消耗氧气使得压强减小，同时燃烧放出的大量热使瓶内压强增大。燃烧放热引起的压强增大大于消耗氧气的压强减小，所以总体是压强增大。待燃烧结束后，剩余气体慢慢冷却，压强减小，减小到比初始压强更小（减少的部分就是被消耗的氧气的压强）。打开弹簧夹或者打开装置后，水流入集气瓶，瓶内压强迅速恢复到和外界大气压相同。 （2） 物质的简单分类 种类 混合物 纯净物 宏观 由两种或两种以上的物质混合而成的物质 由一种物质组成的物质 微观 含有多种分子或原子，微观示意图如下： 含有一种分子或原子，微观示意图如下： 联系 （三）空气成分及用途 1.体积分数：氮气N2（78%），氧气O2（21%），稀有气体，二氧化碳CO2，其它。 2.空气是宝贵的资源 氧气 氮气 稀有气体 主要性质 无色、无味气体，不易溶于水，不可燃，能支持燃烧，能供给呼吸。 无色、无味气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质不活泼。 无色、无味气体，通电时能发出不同颜色的光（物理性质），化学性质很不活泼（不易和别的物质反应）。 用途 ①供动植物呼吸 ②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行 ①作保护气②食品充氮作防腐剂等③制硝酸和氮肥 ①作保护气 ②制多种用途的电光源 ③氦气充气球 （四）空气污染与防治 1.空气污染指数包括：一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、可吸入颗粒物、臭氧（O3）。 2.污染来源：化石燃料的燃烧，工厂排放的废气，汽车排放的尾气。 3.环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起，甲烷等也能造成）、臭氧空洞（飞机的尾气、制冷剂氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）二氧化碳能造成温室效应加剧，但不是空气污染物和有害气体。 4.空气质量指数级别越高，空气质量越差。 （五）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 呼吸作用：葡萄糖+氧气 → 二氧化碳+水 氧气含量比较 二氧化碳含量比较 水蒸气含量比较 操 作 分别伸入燃着的小木条 分别滴入相同滴数的 澄清石灰水，振荡 对一块干燥的玻璃片哈气， 并与放在空气中的干燥玻璃片比较 现 象 空气中的木条继续燃烧 呼出气体中的木条熄灭 空气中石灰水无明显变化 呼出气体中澄清石灰水变浑浊 空气中的玻璃片无明显变化 哈气的玻璃片上出现水雾 结 论 呼出气体中的氧气更少 呼出气体中的二氧化碳更多 呼出气体中的水蒸气更多 拓展：空气不能使澄清石灰水变浑浊，是因为量太少，反应了无明显现象；久置于空气中的澄清水出现浑浊。 2.2 构成物质的微观粒子（I）——分子 （一）物质的构成 大多数物质（气体、水、有机物）由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质（金属/铵根+非金属，如氯化钠）是由离子构成的。 由分子构成的物质由分子保持化学性质，由原子构成的物质由原子保持化学性质，