高二化学期中模拟卷【范围：沪科2020选必2第1-3章】（上海专用）-学易金卷：2023-2024学年高中下学期期中模拟考试

2023-2024学年高二化学下学期期中模拟卷01 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1． 测试范围：第1/2章（沪科版22020选必第二册）。 2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．难度系数：0.60 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、元素周期表与元素周期律（18分） 1．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为；元素为最活泼的非金属元素；元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；元素基态正三价离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)A元素的第一电离能 （填“＜”“＞”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 (2)基态D元素原子的价电子排布式为 。 (3)基态C元素原子的电子排布图为 ；的离子符号为 。 (4)F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。 (5)G元素可能具有的性质是________（填字母）。 A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒 (6)金属性：D （填“＞”或“＜”）Al。 二、铁镁合金储氢材料的性质(28分) 2．I.铁镁合金是一种性能优异的储氢材料。关于铁镁两种元素，请回答下列问题： (1)同周期元素中，第一电离能小于镁的元素有 种。 (2)基态Fe原子的简化电子排布式为 ，空间运动状态有 种，Fe位于元周期表的 区，基态原子的电子有 种伸展方向。 (3)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有 种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 a．[Ar]　     b．[Ar] c．[Ar]　　　d．[Ar] (4)试从结构角度解释易被氧化为 。 (5)对于呋喃：和吡咯：)所含的元素中，电负性最大的是 ，最小的是 ；第一电离能最大的是 。 Ⅱ.在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： (6)可做净水剂，其理由是 (用离子方程式表示)。 (7)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/L溶液的是 (填罗马数字)。 (8)20℃时，0.1mol/L溶液中，= mol/L(写出准确数值)。 Ⅲ、某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：请回答下列问题： 反应原理为：(Mn2+在溶液中为无色) a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液； b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点 (9)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为 mL。 (10)重复滴定4次，每次消耗酸性KMnO4标准溶液的体积如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4溶液)/mL 17.10 19.98 20.00 20.02 计算上述样品中的质量分数为 。(，小数点后保留一位) 三、化学与社会（21分） 3．化学，让生活更美好。回答下列问题： (1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。 ①基态核外电子的空间运动状态有 种。 ②乳酸分子中σ键与π键的数目比为 。 ③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。 (2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如图： ①该新药分子中有 种不同化学环境的C原子。 ②研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。 比较键角大小： （填“＞”、“＜”或“＝”），原因是 。 ③、、的沸点由高到低的顺序为 （填化学式）。 (3)砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池等。 ①根据元素周期律，原子半径Ga As（填“＞”、“＜”）。 ②分子的空间构型为 。