2024届高三化学二轮复习 工艺流程专项练（二）

工艺流程专项练（二） 1．亚铁氰化钾晶体俗名黄血盐，化学式为，可溶于水，难溶于乙醇。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下： 回答下列问题： (1)NaCN中碳元素的化合价为 。 (2)“反应器”中投入等体积、等浓度的溶液和溶液，发生主要反应的离子方程式为 。 (3)“过滤1”后可以向滤液中加入少量铁粉，目的是 ；滤渣2的主要成分是 (填化学式)；“转化器”中生成黄血盐晶体的反应类型为 。 (4)实验室进行“步骤a”的具体操作为 。 (5)样品的纯度测定： 步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，并配制成100.00mL溶液。 步骤2：量取25.00mL上述溶液，用的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗酸性高锰酸钾溶液30.50mL。 已知：。 ①配制100.00mL样品待测液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②该样品的纯度是 (保留4位有效数字)。 ③下列操作会使测定结果偏高的是 (填字母)。 A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化 B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡 2．钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)位于元素周期表第 周期第 族。中钼元素的化合价为 。 (2)“焙烧”中生成的化学方程式为 。 (3)用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因： 。 (4)的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。 A．蒸发结晶 B．低温结晶 C．蒸馏 D．萃取 (5)为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“ ”步骤。 (6)分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为 。 3．我国科学家用粗氢氧化高钴制备硫酸钴晶体()，其工艺流程如下： 已知：ⅰ．还原浸出液中的阳离子有：、、和等 ⅱ．部分物质的溶度积常数(25℃)      ⅲ．溶解度随温度升高而明显增大 (1)Co元素位于元素周期表的 区，基态Co原子的核外电子排布式为 。 (2)浸出时，理论上还原性离子和氧化性离子物质的量比为 。 (3)写出“氧化沉铁”的离子方程式 ，25℃时，浊液中铁离子浓度为，此时溶液 。 (4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因 。 (5)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。 在溶液中，用铁氯化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：。 已知：铁氰化钾标准液浓度为，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为。取1.000g硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取10mL待测液进行滴定，消耗铁氰化钾标准液、 Co(Ⅱ)标准液。 计算样品中钴含量 (以钴的质量分数计)。 (6)Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为 。已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，则该晶胞的高 (列出计算式)。 4．锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24； ②25℃时，Zn2+＋4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。 (1)Zn、Cu在元素周期表中位于 区，第二电离能：I(Cu) (填“>”或“<”)I(Zn)。 (2)“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。 ①[Zn(NH3)4]2+的配位数为 。 ②ZnO发生反应的离子方程式为 。 ③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为 。 (3)“除铜”时，当加入的(NH4)2S超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为 。 (4)锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌