2024届高三化学二轮复习 化学实验题专项练（二）

化学实验 1．亚硝酰氯（）是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。 步骤1．制备 按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。 已知：① ② ③ ④ 步骤2．含量的测定（假设杂质不参与反应） ①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至； ②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。 回答下列问题： (1)装置B中盛放碱石灰的仪器名称为 ；装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)仪器连接的顺序为a→ →b，c← ←h（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是 ；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是 。 (3)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。 (4)该制备装置中存在的一处缺陷是 。 (5)实验测得产品中的含量为 （保留一位小数）。 (6)下列操作将导致I测量含量偏低的是 （填标号）。 a．加入的氢氧化钠溶液过少            b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数    d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 2．某兴趣小组用淀粉水解液和浓为原料制取草酸晶体，进而制备纳米草酸钙，按如下流程开展了实验(夹持仪器已省略)： 已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇； ②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解； ③淀粉水解液与混酸反应的方程式：(作催化剂)。 请回答： (1)图1装置中仪器乙的名称 。若C烧杯中盛放足量氢氧化钠溶液，写出C中发生反应的离子方程式 (假设气体全部被吸收)，除了氢氧化钠溶液，还可以选用 (至少写出两种溶液)。 (2)下列有关操作说法不正确的是___________。 A．步骤Ⅱ采取冷却结晶，以防止草酸晶体失水 B．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤IV洗涤可用蒸馏水洗涤 C．步骤Ⅴ采用加热，为提高反应速率，也可采用更高温度加热 D．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处 (3)步骤Ⅳ中离心分离后得到的滤液中加入氨水还会析出产品沉淀，请结合离子方程式和平衡移动原理加以解释 。 (4)草酸晶体含有结晶水，某同学通过如下实验测定其组成： ①配制标准氢氧化钠溶液：称取一定质量氢氧化钠固体，用适量水溶解后，选择合适的操作并排序(步骤可重复使用)，配制溶液： a→b→(___________)→(___________)→f→d→(___________)→(___________)→h a．检查容量瓶玻璃塞处是否漏水b．将烧杯中的液体全部转移到容量瓶中 c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次d．加蒸馏水至容量瓶接近标线 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶f．轻轻摇动容量瓶 g．离刻度线时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切h．装瓶贴标签 ②标定氢氧化钠溶液的浓度。 ③滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述标准溶液滴定。若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中的值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 3．实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。回答下列问题： I．稀硫酸的配制。 (1)实验室里需要450mL2mol·L-1H2SO4溶液。用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制该溶液时，下列仪器不需要用到的是 (填标号)。 (2)所需的浓硫酸的体积为 (保留1位小数)mL。 (3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________ (填标号)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃下通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。 (4)仪器a的名称为 。 (5)该过程中，Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为 。 Ⅲ.沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式的沉淀。 已知：向0.100mol/L